Решить

Здравствуйте! Давайте подробно разберем задание, которое связано с химическими реакциями и расчетами объемов газа. --- ## Задача 2, вариант 2 **В•ам•и•н•а•р•т 2:** “Известняк массой 12 г обработали избытком соляной кислоты. В результате реакции выделился углекислый газ объемом 2,24 л (н.у.). Определите массовую долю карбоната кальция в составе известняка.” --- ### Шаг 1. Запишем уравнение реакции: Кальций карбонат (CaCO₃) при взаимодействии с соляной кислотой (HCl) реагирует по уравнению: \[ CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + CO_2 + H_2O \] Из этого уравнения видно, что 1 моль CaCO₃ реагирует с 2 молями HCl и выделяет 1 моль CO₂. --- ### Шаг 2. Расчеты по газу — определим количество выделившегося CO₂: Объем газа (по условиям задачи): \[ V_{CO_2} = 2,24\, \text{л} \] При н.у. (нормальных условиях) 1 моль газа занимает 22,4 л, поэтому: \[ n_{CO_2} = \frac{V_{CO_2}}{22,4\, \text{л/моль}} = \frac{2,24}{22,4} = 0,1\, \text{моль} \] --- ### Шаг 3. Взаимосвязь между количеством CaCO₃ и CO₂ Из уравнения реакции: \[ 1\, \textоль\, CaCO_3 \rightarrow 1\, \textоль\, CO_2 \] Следовательно, количество CaCO₃, прореагировавшее, равно количеству выделившегося CO₂: \[ n_{CaCO_3,реагировавшее} = 0,1\, \textоль \] --- ### Шаг 4. Масса кальцитового известняка Общая масса исходного вещества: 12 г. Масса реактивированного CaCO₃: \[ m_{CaCO_3} = n_{CaCO_3,реагировавшее} \times M_{CaCO_3} \] Молярная масса CaCO₃: \[ M_{CaCO_3} = 40 + 12 + 48 = 100\, \text{г/моль} \] Следовательно: \[ m_{CaCO_3} = 0,1 \times 100 = 10\, \text{г} \] --- ### Шаг 5. Массовая доля кальцита в известняке Массовая доля: \[ \text{Доля} = \frac{\text{масса CaCO}_3}{\text{масса всего известняка}} \times 100\% \] \[ = \frac{10\, \text{г}}{12\, \text{г}} \times 100\% \approx 83,33\% \] --- ## **Ответ:** Массовая доля карбоната кальция в известняке примерно **83,33%**. --- Если есть дополнительные вопросы или нужно разъяснение по какому-либо шагу — с удовольствием помогу!