В одну из пробирок с раствором хлорида алюминия добавили раствор вещества X, а в другую – раствор вещества Y. В результате в первой пробирке наблюдали выпадение осадка, а во…
В одну из пробирок с раствором хлорида алюминия добавили раствор вещества X, а в другую – раствор вещества Y. В результате в первой пробирке наблюдали выпадение осадка, а во второй пробирке первоначально выпавший белый осадок растворился в избытке Y. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции. 1) HBr 2) AgNO₃ 3) Fe(OH)₃ 4) Li₂SO₄ 5) NaOH Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Давайте подробно разберём условия задачи и подберём вещества X и Y, соответствующие описанной реакции.
Анализ условий
- В первой пробирке с раствором хлорида алюминия (AlCl₃) добавили раствор вещества X, и в результате образовался осадок.
- Во второй пробирке с раствором хлорида алюминия добавили раствор Y, и белый осадок растворился в избытке Y.
Это даёт нам важную информацию:
- В первой пробирке: добавление вещества X приводило к образованию осадка.
- Во второй пробирке: добавление вещества Y вызвало растворение осадка.
Разбор веществ:
Рассмотрим варианты и выясним, какие реакции возможны.
Вариант 1: Вещество X
Чтобы получить осадок при добавлении X в раствор AlCl₃, нужно, чтобы X вступал в реакцию с ионами алюминия или с другими компонентами раствора, образуя нерастворимое соединение.
Рассмотрим восемь веществ:
| Вещество | Возможная реакция | Осадок? |
|---|---|---|
| HBr | реакции со AlCl₃ — обычно не вызывает осадок, может образовать раствор | Нет |
| AgNO₃ | AgNO₃ даёт осадок AgCl при реакции с Cl– | Можно! Осадок AgCl (белый) |
| Fe(OH)₃ | Осадок уже есть, это осадок, он не образуется вновь | — |
| Li₂SO₄ | соль, может реагировать, но алюмий не образует плохо растворимых сульфатов, в растворе AlCl₃ — нестандартная реакция | Нет |
| NaOH | Реакция с AlCl₃ — даёт осадок гидроксида алюминия Al(OH)₃ | Да! Осадок Al(OH)₃ белого цвета |
Итак, варианты X, вызывающие осадок — это AgNO₃ (2) (образуется AgCl) и NaOH (5) (образуется Al(OH)₃).
Вариант 2: Вещество Y
Во второй пробирке добавляли Y, и белый осадок растворился в избытке Y. Значит, Y — это вещество, способное растворять данный осадок.
Осадок, который образовался, скорее всего, был Al(OH)₃ или AgCl.
- Если осадок — Al(OH)₃, то растворитель Y — щёлочь, способная растворить гидроксид алюминия.
- Если осадок — AgCl, то Y должен быть веществом, растворяющим хлорид серебра.
Рассмотрим:
| Вещество | Способность растворять известный осадок | Комментарий |
|---|---|---|
| HBr | растворяет AgCl и Al(OH)₃? Нет | Нет |
| AgNO₃ | Уже сам — реактив, не растворяет AgCl | Нет |
| Fe(OH)₃ | Неэффективно растворять | Нет |
| Li₂SO₄ | Нет | Нет |
| NaOH | Может растворять Al(OH)₃ | Да! |
Значит, Y — NaOH (5), оно растворяет гидроксид алюминия.
Итоговые выводы:
- В первой пробирке появился осадок при добавлении X — возможно, это NaOH (5), так как он вызывает выпадение гидроксида Al(OH)₃.
- Во второй пробирке растворился белый осадок, то есть добавление Y — тоже NaOH (5), что соответствует растворению Al(OH)₃.
Но в условии нужно выбрать X и Y из перечня. Исходя из этого:
- X — вещество, вызывающее осадок при добавлении к раствору AlCl₃: NaOH (5).
- Y — вещество, растворяющее этот осадок: NaOH (5) — один и тот же препарат.
Однако, задача подразумевает, что X и Y — разные вещества. Тогда:
- X — AgNO₃ (2), так как он дает белый осадок AgCl.
- Y — NaOH (5), который растворяет этот осадок.
Итог:
- X — 2 (AgNO₃)
- Y — 5 (NaOH)
Ответ:
| Буква | Цифра |
|---|---|
| X | 2 |
| Y | 5 |
Если нужно, я могу дополнительно объяснить подробнее каждую реакцию!
