В одну из пробирок с раствором хлорида алюминия добавили раствор вещества X, а в другую – раствор вещества Y. В результате в первой пробирке наблюдали выпадение осадка, а во второй пробирке первоначально выпавший белый осадок растворился в избытке Y. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции. 1) HBr 2) AgNO₃ 3) Fe(OH)₃ 4) Li₂SO₄ 5) NaOH Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Давайте подробно разберём условия задачи и подберём вещества X и Y, соответствующие описанной реакции. --- ### Анализ условий 1. **В первой пробирке с раствором хлорида алюминия (AlCl₃)** добавили раствор вещества X, и в результате образовался **осадок**. 2. **Во второй пробирке с раствором хлорида алюминия добавили раствор Y**, и **белый осадок растворился в избытке Y**. Это даёт нам важную информацию: - В первой пробирке: добавление вещества X приводило к образованию **осадка**. - Во второй пробирке: добавление вещества Y вызвало **растворение** осадка. --- ### Разбор веществ: Рассмотрим варианты и выясним, какие реакции возможны. --- ### Вариант 1: Вещество X Чтобы получить осадок при добавлении X в раствор AlCl₃, нужно, чтобы X вступал в реакцию с ионами алюминия или с другими компонентами раствора, образуя нерастворимое соединение. Рассмотрим восемь веществ: | Вещество | Возможная реакция | Осадок? | | --- | --- | --- | | HBr | реакции со AlCl₃ — обычно не вызывает осадок, может образовать раствор | Нет | | AgNO₃ | AgNO₃ даёт осадок AgCl при реакции с Cl– | Можно! Осадок AgCl (белый) | | Fe(OH)₃ | Осадок уже есть, это осадок, он не образуется вновь | — | | Li₂SO₄ | соль, может реагировать, но алюмий не образует плохо растворимых сульфатов, в растворе AlCl₃ — нестандартная реакция | Нет | NaOH | Реакция с AlCl₃ — даёт осадок гидроксида алюминия Al(OH)₃ | Да! Осадок Al(OH)₃ белого цвета | Итак, **варианты X, вызывающие осадок** — это **AgNO₃ (2)** (образуется AgCl) и **NaOH (5)** (образуется Al(OH)₃). --- ### Вариант 2: Вещество Y Во второй пробирке добавляли Y, и **белый осадок растворился в избытке Y**. Значит, Y — это вещество, способное растворять данный осадок. Осадок, который образовался, скорее всего, был Al(OH)₃ или AgCl. - **Если осадок — Al(OH)₃**, то растворитель Y — щёлочь, способная растворить гидроксид алюминия. - **Если осадок — AgCl**, то Y должен быть веществом, растворяющим хлорид серебра. Рассмотрим: | Вещество | Способность растворять известный осадок | Комментарий | | --- | --- | --- | | HBr | растворяет AgCl и Al(OH)₃? Нет | Нет | | AgNO₃ | Уже сам — реактив, не растворяет AgCl | Нет | | Fe(OH)₃ | Неэффективно растворять | Нет | | Li₂SO₄ | Нет | Нет | | NaOH | Может растворять Al(OH)₃ | Да! | Значит, **Y — NaOH (5)**, оно растворяет гидроксид алюминия. --- ### Итоговые выводы: - В первой пробирке появился **осадок** при добавлении X — возможно, это **NaOH (5)**, так как он вызывает выпадение гидроксида Al(OH)₃. - Во второй пробирке растворился **белый осадок**, то есть добавление Y — тоже **NaOH (5)**, что соответствует растворению Al(OH)₃. Но в условии нужно выбрать **X** и **Y** из перечня. Исходя из этого: - X — вещество, вызывающее осадок при добавлении к раствору AlCl₃: **NaOH (5)**. - Y — вещество, растворяющее этот осадок: **NaOH (5)** — один и тот же препарат. Однако, задача подразумевает, что X и Y — разные вещества. Тогда: - X — **AgNO₃ (2)**, так как он дает белый осадок AgCl. - Y — **NaOH (5)**, который растворяет этот осадок. --- ### Итог: - **X** — 2 **(AgNO₃)** - **Y** — 5 **(NaOH)** --- ### Ответ: | Буква | Цифра | | --- | --- | | X | 2 | | Y | 5 | --- Если нужно, я могу дополнительно объяснить подробнее каждую реакцию!