Давайте подробно разберём задачу, чтобы понять, в какую сторону сместится равновесие реакции:
[ \text{CaCO}_3 \rightleftharpoons \text{CaO} + \text{CO}_2 \quad -Q ]
Задача спрашивает, в какую сторону сместится равновесие при увеличении температуры.
Шаг 1. Определим характериcти реакции
Эта реакция — это тепловое взаимодействие, которая, судя по формуле, происходит при нагревании.
Обратим внимание на знак ( -Q ): он говорит о выделении тепла в процессе реакции, значит, реакция — экзотермическая (выделяет тепло).
Шаг 2. Используем принцип Ле-Шателье
Этот принцип говорит нам, что при изменении условий равновесие сместится в ту сторону, которая компенсирует изменение.
- При увеличении температуры реакция, выделяющая тепло (экзотермическая), будет смещаться в сторону, которая поглощает тепло, то есть — в сторону продуктов реакции.
Шаг 3. Итог
Поскольку реакция — экзотермическая, увеличение температуры вызывает смещение равновесия влево, чтобы уменьшить количество выделяемого тепла.
Формально:
При повышении температуры равновесие смещается в сторону, которая поглощает тепло — то есть, в сторону продуктов реакции: ( \text{CaO} + \text{CO}_2 ).
Ответ:
Равновесие сместится в сторону образования веществ CaO и CO₂, то есть — в сторону продуктов реакции.
