Реакция протекает в соответствии с уравнением CaCO3 = CaO + CO2 - Q. В какую сторону сместится равновесие, если увеличить температуру?

Давайте подробно разберём задачу, чтобы понять, в какую сторону сместится равновесие реакции:
\[ \text{CaCO}_3 \rightleftharpoons \text{CaO} + \text{CO}_2 \quad -Q \]

Задача спрашивает, в какую сторону сместится равновесие при увеличении температуры.

Шаг 1. Определим характериcти реакции

Эта реакция — это тепловое взаимодействие, которая, судя по формуле, происходит при нагревании.
Обратим внимание на знак \( -Q \): он говорит о выделении тепла в процессе реакции, значит, реакция — экзотермическая (выделяет тепло).

Шаг 2. Используем принцип Ле-Шателье

Этот принцип говорит нам, что при изменении условий равновесие сместится в ту сторону, которая компенсирует изменение.

• При увеличении температуры реакция, выделяющая тепло (экзотермическая), будет смещаться в сторону, которая поглощает тепло, то есть — в сторону продуктов реакции.

Шаг 3. Итог

Поскольку реакция — экзотермическая, увеличение температуры вызывает смещение равновесия влево, чтобы уменьшить количество выделяемого тепла.

Формально:
При повышении температуры равновесие смещается в сторону, которая поглощает тепло — то есть, в сторону продуктов реакции: \( \text{CaO} + \text{CO}_2 \).

Ответ:

Равновесие сместится в сторону образования веществ CaO и CO₂, то есть — в сторону продуктов реакции.