Давайте подробно разберем задачу:
Задача: Какая масса сульфата цинка (ZnSO₄) выделится при взаимодействии цинка (Zn) с серной кислотой (H₂SO₄), если масса цинка составляет 49 грамм.
Шаг 1: Запись уравнения реакции
Реакция между цинком и серной кислотой идет по следующему уравнению:
[ \mathrm{Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2} ]
Это одностадийная реакция: цинк взаимодействует с серной кислотой, образуя сульфат цинка и выделяя водород.
Шаг 2: Вычислим молярные массы веществ
Молярная масса цинка (Zn): 65 г/моль
Молярная масса сульфата цинка (ZnSO₄):
[
65, (\text{Zn}) + 32, (\text{S}) + 4 \times 16, (\text{O}) = 65 + 32 + 64 = 161, \text{г/моль}
]
Шаг 3: Определим, сколько молей цинка есть в 49 г
[
\text{Моли цинка} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{49, \text{г}}{65, \text{г/моль}} \approx 0.754, \text{моль}
]
Шаг 4: Определяем, сколько сульфата цинка образуется
По уравнению реакции, 1 моль цинка дает 1 моль сульфата цинка, значит:
[
\text{Моли ZnSO}_4 = \text{Моли Zn} \approx 0.754, \textоль
]
Шаг 5: Рассчитаем массу сульфата цинка
[
\text{Масса ZnSO}_4 = \text{Моли} \times \text{Молярная масса} = 0.754 \times 161 \approx 121.3, \text{г}
]
Ответ:
При реакции 49 г цинка с серной кислотой образуется примерно 121,3 г сульфата цинка.
Если есть еще вопросы или нужно объяснение подробнее — обращайтесь!
