какая масса сульфата цинка выделится при взаимодействии цинка с серной кислотой массой 49 грамм реши задачу

Давайте подробно разберем задачу:

Задача: Какая масса сульфата цинка (ZnSO₄) выделится при взаимодействии цинка (Zn) с серной кислотой (H₂SO₄), если масса цинка составляет 49 грамм.

Шаг 1: Запись уравнения реакции

Реакция между цинком и серной кислотой идет по следующему уравнению:

\[ \mathrm{Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2} \]

Это одностадийная реакция: цинк взаимодействует с серной кислотой, образуя сульфат цинка и выделяя водород.

Шаг 2: Вычислим молярные массы веществ

• Молярная масса цинка (Zn): 65 г/моль

• Молярная масса сульфата цинка (ZnSO₄):

  \[ 65\, (\text{Zn}) + 32\, (\text{S}) + 4 \times 16\, (\text{O}) = 65 + 32 + 64 = 161\, \text{г/моль} \]

Шаг 3: Определим, сколько молей цинка есть в 49 г

\[ \text{Моли цинка} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{49\, \text{г}}{65\, \text{г/моль}} \approx 0.754\, \text{моль} \]

Шаг 4: Определяем, сколько сульфата цинка образуется

По уравнению реакции, 1 моль цинка дает 1 моль сульфата цинка, значит:

\[ \text{Моли ZnSO}_4 = \text{Моли Zn} \approx 0.754\, \textоль \]

Шаг 5: Рассчитаем массу сульфата цинка

\[ \text{Масса ZnSO}_4 = \text{Моли} \times \text{Молярная масса} = 0.754 \times 161 \approx 121.3\, \text{г} \]

Ответ:

При реакции 49 г цинка с серной кислотой образуется примерно 121,3 г сульфата цинка.

Если есть еще вопросы или нужно объяснение подробнее — обращайтесь!