Какая масса сульфата цинка выделится при взаимодействии цинка с серной кислотой массой 49 грамм ответ должен быть 80.5 грамм реши задачу

Давайте подробно разберем задачу. **Задача:** При взаимодействии цинка с серной кислотой массой 49 г выделяется масса сульфата цинка. Ответ — 80,5 г. Нужно понять, почему так, и как получить этот результат. --- ### Шаг 1: Запишем химическую реакцию Цинк (Zn) реагирует с серной кислотой (H₂SO₄): \[ \text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2 \] ######### Что происходит: - Цинк (Zn) взаимодействует с серной кислотой, образуя сульфат цинка (ZnSO₄) и водород (H₂). --- ### Шаг 2: Найдём молярные массы веществ - Zn = 65 г/моль - H₂SO₄ = 98 г/моль - ZnSO₄ = ? Рассчитаем молярную массу сульфата цинка: Zn (65) + S (32) + 4×O (4×16=64) = 65 + 32 + 64 = **161 г/моль** --- ### Шаг 3: Рассчитаем сколько веществ участвовало Масса серной кислоты в задаче: 49 г. Молярность: 98 г/моль. Количество серной кислоты: \[ n_{H_2SO_4} = \frac{49\,гр}{98\,гр/моль} = 0,5\,моль \] Масса цинка: \[ m_{Zn} = 49\,гр \] Молярная масса цинка: 65 г/моль. Количество цинка: \[ n_{Zn} = \frac{49\,гр}{65\,гр/моль} \approx 0,7538\,моль \] --- ### Шаг 4: Находим, кто из веществ ограничен Реакция идет в соотношении 1:1 между Zn и H₂SO₄. - У нас есть 0,7538 моль Zn и 0,5 моль H₂SO₄. - Значит, H₂SO₄ — лимитирующий реагент, он полностью прореагирует. Цинк избыточен, половина его количества (0,5 моль) реагирует. --- ### Шаг 5: Рассчитаем массу полученного сульфата цинка Количество молей Zn, участвовавших в реакции: 0,5 моль (так как H₂SO₄ лимитирует). Масса сульфата цинка: \[ m_{ZnSO_4} = n_{ZnSO_4} \times M_{ZnSO_4} \] Так как соотношение 1:1, \[ n_{ZnSO_4} = n_{H_2SO_4} = 0,5\,моль \] Масса: \[ m_{ZnSO_4} = 0,5 \times 161\,гр/моль = 80,5\,гр \] это и есть искомая масса сульфата цинка. --- ### **Ответ:** **80,5 г** --- ### **Объяснение почему так:** - В исходных данных есть 49 г серной кислоты, что равно 0,5 моль. - Изначально было 49 г цинка, что равно примерно 0,75 моль. - Реакция происходит в соотношении 1:1 между Zn и H₂SO₄, поэтому заполняется лимитирующий реагент — H₂SO₄. - В результате образуется 0,5 моль ZnSO₄, масса которого равна 80,5 г. --- Если есть вопросы — обращайтесь!