Какая масса соли образуется при нейтрализации уксусной кислоты раствором, содержащим 0,6 моль гидроксида кальция? (Запишите число с точностью до десятых.)
Давайте решим задачу поэтапно и подробно объясним каждый шаг.
Дано:
- Количество гидроксида кальция (Ca(OH)₂): 0,6 моль
- Не указано количество уксусной кислоты, но нам нужно найти массу соли, которая образуется при реакции.
Цель:
Определить массу соли, образовавшейся при нейтрализации уксусной кислоты раствором гидроксида кальция.
Шаг 1. Запись реакции нейтрализации
Уксусная кислота (CH₃COOH) реагирует с гидроксидом кальция (Ca(OH)₂):
\[ 2 \ CH_3COOH + Ca(OH)_2 \rightarrow (CH_3COO)_2Ca + 2 \ H_2O \]
Пояснение:
- Каждые 2 моля уксусной кислоты реагируют с 1 молем гидроксида кальция.
- В результате образуется ацетат кальция \((CH_3COO)_2Ca\), — это соль.
Шаг 2. Определим, сколько молей соли образуется
Из уравнения видно, что:
- 2 моль уксусной кислоты реагируют с 1 моль гидроксида кальция,
- Значит, 1 моль гидроксида кальция даст \( \frac{1}{2} \) моль соли.
Нам дано:
\[ \text{Молей гидроксида кальция} = 0,6 \ \text{моль} \]
Молей соли, образующихся по реакции:
\[ 0,6 \ \text{моль} \times \frac{1}{2} = 0,3 \ \text{моль} \]
Шаг 3. Рассчитаем массу соли
Молярная масса соли \((CH_3COO)_2Ca\):
- кальций (Ca): 40 г/моль
- углерод (C): 12 г/моль
- водород (H): 1 г/моль
- кислород (O): 16 г/моль
Рассчитаем:
\[ \text{Молярная масса} = 2 \times (12 + 3 \times 1 + 2 \times 16) + 40 \] \[ = 2 \times (12 + 3 + 32) + 40 = 2 \times 47 + 40 = 94 + 40 = 134 \text{ г/моль} \]
Шаг 4. Итоговая масса
Масса соли:
\[ 0,3 \ \text{моль} \times 134 \ \text{г/моль} = 40,2 \ \text{г} \]
Ответ:
Масса соли, образовавшейся при нейтрализации, составляет 40,2 грамма.
Если нужно, я могу помочь с объяснениями более подробно или подготовить другие задачи!
