Решить Вычислите объем углекислого газа (н.у.), который можно получить при обжиге 500 г известняка, содержащего 10% примесей.

Давайте разберём задачу поэтапно. **Дано:** - Масса известняка: \( m_{\text{ясн}} = 500\,\text{г} \) - Примеси: 10%, значит чистого известняка — 90% - Масса чистого известняка: \[ m_{\text{чистого}} = 500\,\text{г} \times 0.9 = 450\,\text{г} \] - Молекулярная формула кальцита (известняка): \(\mathrm{CaCO_3}\) - Молекулярная масса \(\mathrm{CaCO_3}\): \[ M(\mathrm{CaCO_3}) = 40 + 12 + 3 \times 16 = 100\,\text{г/моль} \] - Образуется при обжиге \(\mathrm{CaO}\) и \(\mathrm{CO_2}\): \[ \mathrm{CaCO_3} \rightarrow \mathrm{CaO} + \mathrm{CO_2} \] **Расчёт:** 1. Масса \(\mathrm{CaCO_3}\), участвующего в реакции: \[ n_{\mathrm{CaCO_3}} = \frac{m_{\text{чистого}}}{M(\mathrm{CaCO_3})} = \frac{450\,\text{г}}{100\,\text{г/моль}} = 4.5\,\text{моль} \] 2. Количество выделяющегося \(\mathrm{CO_2}\): \[ n_{\mathrm{CO_2}} = n_{\mathrm{CaCO_3}} = 4.5\,\text{моль} \] 3. Объём \(\mathrm{CO_2}\) при нулевых условиях (н.у.): Объём одной молекулы — 22.4 л/моль, значит: \[ V_{\mathrm{CO_2}} = n_{\mathrm{CO_2}} \times 22.4\,\text{л/моль} = 4.5 \times 22.4\,\text{л} = 100.8\,\text{л} \] **Ответ:** Объём углекислого газа, который можно получить, составляет **100,8 литров** при обжиге 500 г известняка с 10% примесей.