"Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему 4NO₂(г) + 2H₂O(ж) + O₂(г) ⇄ 4HNO₃(ж) + Q и направлением смещения равновесия при этом воздействии:…
"Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему 4NO₂(г) + 2H₂O(ж) + O₂(г) ⇄ 4HNO₃(ж) + Q и направлением смещения равновесия при этом воздействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ А) понижение давления 1) в сторону прямой реакции Б) добавление катализатора 2) в сторону обратной реакции В) повышение температуры 3) практически не смещается Г) увеличение концентрации кислорода Запишите номера выбранных ответов под соответствующими буквами. А Б В Г "
Привет! Хорошо, давай разберем этот задачник по химии вместе, чтобы понять, почему правильный ответ — 2321, а твой — 2121.
Итак, по порядку:
А) понижение давления
Согласно принципу Ле Шателье, при снижении давления равновесие смещается в сторону большего объема газов, то есть в сторону, где газов меньше. Посмотрим на уравнение:
4NO₂(г) + 2H₂O(ж) + O₂(г) ⇄ 4HNO₃(ж)
Объем газов слева — 4NO₂ + O₂ = 5 молекул.
Справа — 4 HNO₃ — нет газов, то есть, в направлении реакции количество газов уменьшается до 4. Значит, при снижении давления равновесие сдвинется в сторону меньшего количества газов — в сторону образования HNO₃. Но поскольку реакции с газами сбалансированы и давление влияет именно на распределение газов,— правильная реакция смещения — в сторону образования HNO₃, то есть В. Поэтому правильный ответ для А — 2.
Б) добавление катализатора
Катализатор ускоряет обе реакции равномерно и не влияет на смещение равновесия — он не изменяет концентрацию веществ и не влияет на равновесие. Значит, для Б у нас — 3.
В) повышение температуры
В реакции выделяется тепло, значит она экзотермическая. При повышении температуры равновесие должно сместиться в сторону эндотермической реакции, чтобы поглотить избыточное тепло — в обратную сторону, то есть к левому началу. Поэтому В — 1 (в сторону обратной реакции).
Г) увеличение концентрации кислорода
Когда увеличивают концентрацию О₂, равновесие смещается в сторону, где меньше этого вещества, то есть в сторону прямой реакции, к образованию HNO₃. Это — 2.
Теперь, смотрим на правильный ответ: 2 3 2 1 — и именно он записан как 2321.
Твой ответ — 2121, то есть ты ошибся в пунктах А и В. А — тут должна быть 2, а у тебя — 1; В — должен быть 3, а у тебя — 2.
Объяснение:
- В пункте А надо было выбрать реакцию в сторону меньших газов — ответ 2.
- В пункте В — катализатор не влияет на смещение, поэтому 3.
- В пункте Г — увеличение концентрации кислорода смещает систему к образованию HNO₃ — 2.
Если что-то осталось неясно или хочешь потренироваться еще, скажи! И не забудь поставить лайк, если понравилось объяснение.
