"Определите массу оксида цинка (г), который можно получить при обжиге 970 г содержащего ZnS минерала сфалерита, если известно, что массовая доля примесей в сфалерите составляет…
"Определите массу оксида цинка (г), который можно получить при обжиге 970 г содержащего ZnS минерала сфалерита, если известно, что массовая доля примесей в сфалерите составляет 10%. (Запишите число с точностью до целых.)"
Привет! Отлично, что ты решил разобраться в задании по химии. Давай по шагам разберёмся, почему правильный ответ — 729, а твой пока — "ученик не дал ответ".
Во-первых, задание просит найти массу оксида цинка, который получится при обжиге 970 г минерала сфалерита со 10% примесей. Значит, изначально нужно учитывать массу чистого сфалерита, а не всей массы.
Во-вторых, из полного решения видно, что доля чистого минерала — 90%. Тогда: 970 г × 0,9 = 873 г, это масса чистого сфалерита.
Далее, по химической реакции:
2ZnS + 3O₂ → 2ZnO + 2SO₂
Молярные массы: ZnS — 97 г/моль, ZnO — 81 г/моль.
Обозначим n — число молей чистого сфалерита:
n = 873 г / 97 г/моль ≈ 9 моль.
Так как из 2 молей ZnS получается 2 молей ZnO, то при тех же молях получается 9 моль ZnO.
Масса ZnO: 9 моль × 81 г/моль = 729 г.
И вот потому правильный ответ — 729 г.
Теперь, касательно твоего ответа: ты не дал число — это не воспользовался формулой, не просчитал массу чистого минерала, не использовал молярные соотношения.
Если бы попытаться решить, не зная полного решения, нужно было бы последовательно пройти эти шаги и применить формулы.
Как мне кажется, ты немного затрудняешься с этапами, давай потренируемся вместе, чтобы было проще запомнить!
Пожалуйста, оцените мой ответ лайком или дизлайком!
