1. Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот и солей и дайте им названия: а) ZnO, KOH, CuSO4, Ca(OH)2, BaO, H2SO4, CuO, Na2SiO3, HNO3, NO2, Cl2O7, K2SO3, HCl 2. Дайте характеристику химического элемента фосфора по вопросам: 1) Положение в периодической системе (порядковый номер, период, группа, подгруппа). 2) Строение атома (заряд ядра, число протонов, нейтронов, электронов, число электронных уровней, число электронов на последнем уровне, распределение электронов по уровням). 3) Свойства элемента (металл, неметалл). 4) Формула и характер высшего оксида этого элемента. 3. Дана схема превращений. Составьте уравнения реакций. Дайте названия продуктам реакции. Укажите тип реакций. а) Zn→ZnSO4 → Zn(OH)2 → ZnO → ZnCl2 4. Какая масса фосфора необходима для получения 71 г оксида фосфора (V)?

Давайте поэтапно разберем все задачи с подробными объяснениями. ### Задача 1. Перечень формул и их названия **a) Формулы оксидов:** - ZnO — оксид цинка (цинковый оксид) - CuO — оксид меди (II) (медный(II) оксид) - BaO — оксид бария (бариевый оксид) - NO2 — диоксид азота (оксид азота(IV)) - Cl2O7 — гептоксид дигалогена (оксид хлора(VII)) **б) Формулы оснований:** - KOH — гидроксид калия (калиевая основа) - Ca(OH)2 — гидроксид кальция (гашеная известь) - BaO — оксид бария (переведён в основание при растворении) — в данном случае он является оксидом, но для основания важны гидроксиды-физика) **в) Формулы кислот:** - H2SO4 — серная кислота - HNO3 — азотная кислота - HCl — соляная кислота **г) Формулы солей:** - CuSO4 — сульфат меди (II) (медный купрум(II) сульфат) - Na2SiO3 — жидкое стекло (натрий силикат) - K2SO3 — сульфит калия --- ### Задача 2. Характеристика элемента фосфора **1) Положение в периодической системе:** - Порядковый номер: 15 - Период: 3 (группа находится в третьем периоде) - Группа: 15 (V группа по современному обозначению) - Подгруппа: неметаллы (группа V неметаллов) **2) Строение атома:** - Заряд ядра: +15 (число протонов) - Число протонов: 15 - Число нейтронов: зависит от изотопа. Обычно самый распространенный изотоп ^31P, значит нейтронов: 31 - 15 = 16 - Число электронов: 15 (с учетом нейтрального атома) - Число электронных уровней: 3 (по периоду) - Электронная конфигурация: 2e в первом уровне, 8e во втором, 5e на внешнем уровне. **3) Свойства:** - Неметалл, твердое состояние, кристаллическая структура, хорошо соединяется с другими элементами, входить в состав фосфатов. **4) Высший оксид:** - Формула: P2O5 (достаточно распространенный оксид фосфора(V)), - Характер: кислотообразующий оксид, проявляет свойства кислотных оксидов. --- ### Задача 3. Уравнения реакции Дана схема: Zn→ZnSO4→Zn(OH)2→ZnO→ZnCl2 Требуется составить уравнения и назвать продукты, указать реакцию. **Решение:** 1. **Между цинком и серной кислотой:** Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ фаза: металл + кислота → соль + водород. *Название продукта: сульфат цинка.* 2. **Преобразование сульфат цинка в гидроксид:** ZnSO4 + 2NaOH → Zn(OH)2↓ + Na2SO4 (осадок: гидроксид цинка — белый осадок). 3. **Образование оксида из гидроксида:** Zn(OH)2 → ZnO + H2O при нагревании (деструкция гидроксида). 4. **Образование хлорида из оксида:** ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O **Типы реакций:** - Первая: замещение по кислоте (замещение водорода кислотой). - Вторая: реакция обмена. - Третья: термическое разложение гидроксида. - Четвертая: реакция обмена с кислотой. --- ### Задача 4. Расчет массы фосфора для получения 71 г оксида фосфора(V) **Дано:** масса O (оксид P2O5) = 71 г. **Молярная масса P2O5:** - М(P) = 31 г/моль - М(он) = 16 г/моль Молярная масса P2O5: 2×31 + 5×16 = 62 + 80 = 142 г/моль **Рассчитаем массу фосфора:** В молекуле P2O5 содержится 2 моль фосфора. Масса фосфора в 1 моль P2O5: 62 г (2×31). Доля фосфора в P2O5: 62 / 142 ≈ 0,4366 (43,66%). Масса фосфора в 71 г P2O5: М = 71 г × 0,4366 ≈ 31 г **Ответ:** для получения 71 г P2O5 нужно примерно **31 г фосфора**. --- Если нужно разъяснение или дополнения, скажите!