Вычислите массу (кг) железа, которую можно получить при восстановлении угарным газом образца оксида железа(III) массой 215 кг, если в указанном образце содержится 7% примеси оксида меди(II). (Запишите число с точностью до целых

Дано: Масса образца = 215 кг Процент примеси оксида меди(II) = 7% 1. Находим массу чистого оксида железа(III): Масса чистого оксида железа(III) = 215 кг × (100% - 7%) = 215 кг × 0,93 = 199,95 кг 2. Рассчитаем молярные массы веществ: - Молярная масса Fe₂O₃: Fe: 55.845 г/моль O: 16 г/моль Молярная масса Fe₂O₃ = 2×55.845 + 3×16 = 111.69 + 48 = 159.69 г/моль - Восстановление Fe₂O₃ до Fe: Реакция: Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂ Из уравнения видно, что из 1 моля Fe₂O₃ получается 2 моля Fe. 3. Определяем массу Fe из массы Fe₂O₃: Масса Fe₂O₃ (в граммах) = 199.950 кг × 1000 г/кг = 199,950 г Масса Fe, полученная из этого количества: Молярность соотношения: 1 моль Fe₂O₃ → 2 моль Fe Масса 2 моль Fe: 2 × 55.845 г = 111.69 г Масса 1 моль Fe₂O₃: 159.69 г Поэтому масса железа (в граммах): Масса Fe = (Масса Fe₂O₃ / 159.69 г) × 111.69 г Подставляем: Масса Fe = (199,950 г / 159.69 г) × 111.69 г ≈ 1251.36 × 111.69 г ≈ 139,860 г Переводим в килограммы: 139,860 г / 1000 = 139.86 кг Ответ с точностью до целых: **140 кг** **Ответ: 140**