1. Атомная масса серебра равна: 1) 61 а. е. м. 3) 108 а. е. м. 2) 47 а. е. м. 4) 107 а. е. м. 2. Элемент четвертого периода главной подгруппы II группы — это: 1) натрий 3) калий…
1. Атомная масса серебра равна: 1) 61 а. е. м. 3) 108 а. е. м. 2) 47 а. е. м. 4) 107 а. е. м. 2. Элемент четвертого периода главной подгруппы II группы — это: 1) натрий 3) калий 2) кальций 4) углерод 3. Атом химического элемента, имеющий в своем составе 15 протонов, 16 нейтронов, 15 электронов: 1) кислород 3) фтор 2) цинк 4) фосфор 4. Пять электронных слоев (энергетических уровней) имеет атом: 1) брома 3) мышьяка 2) йода 4) бора 5. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 7 электронов: 1) кремний и фосфор 3) хлор и йод 2) азот и фосфор 4) серебро и кадмий 6. Верны ли следующие высказывания? А. Ковалентная неполярная связь – это связь, возникающая между атомами разных неметаллов; Б. Цинк находится во втором периоде четвертой группе. 1) верно только А 3) верно только Б 2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны Часть В 7. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням: Частица: Распределение электронов: А) S 1) 2е, 8е, 7е Б) Ca2+ 2) 2е, 8е, 4е В) О2- 3) 2е, 8е Г) Si 4) 2е, 8е, 6е 5) 2е 6) 2е, 8е, 8е 8. Соединениями с ковалентной неполярной связью являются: 1) H2 3) Cl2 5) KCl 2) SO2 4) Na2O 6) C60 Часть С 9. Дайте характеристику элемента алюминия: 1) Положение в Периодической системе: порядковый номер, номер периода, номер группы, подгруппы; 2) Строение атома: число протонов, нейтронов в ядре, число электронов в атоме; 3) Распределение электронов по энергетическим уровням; 4) Металл/неметалл 10. В молекуле PH3 определите тип связи и валентность каждого элемента, рассмотрите образование связей в молекуле, составьте структурную и электронную формулы, укажите возникающие у каждого элемента заряды.
Давайте по порядку рассмотрим каждый вопрос:
Часть А
Атомная масса серебра равна:
4) 107 а. е. м.Элемент четвертого периода главной подгруппы II группы — это:
2) кальций (так как кальций находится во 2 группе, 4-м периоде)Атом химического элемента с 15 протонов, 16 нейтронов, 15 электронов:
4) фосфор (фосфор имеет атомный номер 15 и обычно 15 протонов и электронов, а число нейтронов может быть 16)Атом, имеющий 5 электронных слоёв (энергетических уровней):
2) йода (обладает 5 энергетическими уровнями)Пара элементов, у которых на внешнем уровне по 7 электронов:
3) хлор и йод (оба галогены, у них по 7 электронов на внешнем уровне)Верны ли следующие суждения?
А. Ковалентная неполярная связь — это связь, возникающая между атомами одинакового неметалла;
Б. Цинк находится во втором периоде четвертой группе.Ответ:
4) оба суждения не верны
(Пояснение: неполярная ковалентная связь образуется между одинаковыми атомами, а цинк — это металл, он находится в 4-й группе, но в 4-м периоде, а не во 2-м).
Часть В
- Установите соответствие:
| Частица | Распределение электронов |
|---|---|
| А) S | 4) 2е, 8е, 6е |
| Б) Ca2+ | 2) 2е, 8е, 8е |
| В) O2- | 1) 2е, 8е, 8е |
| Г) Si | 3) 2е, 8е, 4е |
Обоснование:
- S (серй) — 16 электронов, 6 валентных.
- Ca2+ — это ион кальция, у него 20 электронов (14 в ядре), он потерял 2 электрона, оставаясь с 18 электронов, исправить нужно — для правильной передачи: у Ca 20 электронов, а в 2+ ионе — 18 электронов (2 потерял). Распределение — 2е, 8е, 8е.
- O2− — ион кислорода, 8 электронов на внешнем уровне, добавлено 2 электрона: 2е, 8е, 8е.
- Si (силицый) — 14 электронов, его земли: 2е, 8е, 4е.
Ответ:
| Частица | Распределение |
|---|---|
| А) S | 4 |
| Б) Ca2+ | 2 |
| В) O2- | 3 |
| Г) Si | 1 |
Часть С
- Характеристика алюминия:
- Положение в Периодической системе: порядковый номер — 13, номер периода — 3, группа — 13 (или IIIA), подгруппа — 13.
- Строение атома: число протонов — 13, нейтронов — зависит от изотопа (обычно около 14 или 16), число электронов — 13.
- Распределение электронов по уровням: 2е (первый уровень), 8е (второй уровень), 3е (третьий уровень).
- Металл.
- В молекуле PH₃ (фосфид гидрогена):
Тип связи: ковалентная полярная
Валентность: фосфор — 3, гидроген — 1
Образование связей:
В молекуле фосфор связан с тремя водородами посредством полярных ковалентных связей.Структурная формула:
H |H - P - H
Электронная формула:
- У фосфора 5 валентных электронов, он делит по одному с каждым водородом, каждая пара связей — пара полярных ковалентных связей.
- Заряды: у каждого водорода — +1, у фосфора — формально -3 (но в молекуле в целом нейтральна).
Если нужен более точный подход, можно указать, что у фосфора — 5 валентных электронов, он образует 3 ковалентные связи, остаётся 2 неподелённых электронных пар.
Если есть дополнительные вопросы или необходимо подробнее разобрать какую-то часть, скажите!
