1. Атомная масса серебра равна: 1) 61 а. е. м. 3) 108 а. е. м. 2) 47 а. е. м. 4) 107 а. е. м. 2. Элемент четвертого периода главной подгруппы II группы — это: 1) натрий 3) калий 2) кальций 4) углерод 3. Атом химического элемента, имеющий в своем составе 15 протонов, 16 нейтронов, 15 электронов: 1) кислород 3) фтор 2) цинк 4) фосфор 4. Пять электронных слоев (энергетических уровней) имеет атом: 1) брома 3) мышьяка 2) йода 4) бора 5. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 7 электронов: 1) кремний и фосфор 3) хлор и йод 2) азот и фосфор 4) серебро и кадмий 6. Верны ли следующие высказывания? А. Ковалентная неполярная связь – это связь, возникающая между атомами разных неметаллов; Б. Цинк находится во втором периоде четвертой группе. 1) верно только А 3) верно только Б 2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны Часть В 7. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням: Частица: Распределение электронов: А) S 1) 2е, 8е, 7е Б) Ca2+ 2) 2е, 8е, 4е В) О2- 3) 2е, 8е Г) Si 4) 2е, 8е, 6е 5) 2е 6) 2е, 8е, 8е 8. Соединениями с ковалентной неполярной связью являются: 1) H2 3) Cl2 5) KCl 2) SO2 4) Na2O 6) C60 Часть С 9. Дайте характеристику элемента алюминия: 1) Положение в Периодической системе: порядковый номер, номер периода, номер группы, подгруппы; 2) Строение атома: число протонов, нейтронов в ядре, число электронов в атоме; 3) Распределение электронов по энергетическим уровням; 4) Металл/неметалл 10. В молекуле PH3 определите тип связи и валентность каждого элемента, рассмотрите образование связей в молекуле, составьте структурную и электронную формулы, укажите возникающие у каждого элемента заряды.

Давайте по порядку рассмотрим каждый вопрос: **Часть А** 1. Атомная масса серебра равна: **4) 107 а. е. м.** 2. Элемент четвертого периода главной подгруппы II группы — это: **2) кальций** (так как кальций находится во 2 группе, 4-м периоде) 3. Атом химического элемента с 15 протонов, 16 нейтронов, 15 электронов: **4) фосфор** (фосфор имеет атомный номер 15 и обычно 15 протонов и электронов, а число нейтронов может быть 16) 4. Атом, имеющий 5 электронных слоёв (энергетических уровней): **2) йода** (обладает 5 энергетическими уровнями) 5. Пара элементов, у которых на внешнем уровне по 7 электронов: **3) хлор и йод** (оба галогены, у них по 7 электронов на внешнем уровне) 6. Верны ли следующие суждения? А. Ковалентная неполярная связь — это связь, возникающая между атомами одинакового неметалла; Б. Цинк находится во втором периоде четвертой группе. **Ответ:** **4) оба суждения не верны** (Пояснение: неполярная ковалентная связь образуется между одинаковыми атомами, а цинк — это металл, он находится в 4-й группе, но в 4-м периоде, а не во 2-м). --- **Часть В** 7. Установите соответствие: | Частица | Распределение электронов | |----------|--------------------------------------------------| | А) S | 4) 2е, 8е, 6е | | Б) Ca2+ | 2) 2е, 8е, 8е | | В) O2- | 1) 2е, 8е, 8е | | Г) Si | 3) 2е, 8е, 4е | *Обоснование:* - S (серй) — 16 электронов, 6 валентных. - Ca2+ — это ион кальция, у него 20 электронов (14 в ядре), он потерял 2 электрона, оставаясь с 18 электронов, исправить нужно — для правильной передачи: у Ca 20 электронов, а в 2+ ионе — 18 электронов (2 потерял). Распределение — 2е, 8е, 8е. - O2− — ион кислорода, 8 электронов на внешнем уровне, добавлено 2 электрона: 2е, 8е, 8е. - Si (силицый) — 14 электронов, его земли: 2е, 8е, 4е. **Ответ:** | Частица | Распределение | |----------|----------------| | А) S | 4 | | Б) Ca2+ | 2 | | В) O2- | 3 | | Г) Si | 1 | --- **Часть С** 9. Характеристика алюминия: - Положение в Периодической системе: порядковый номер — 13, номер периода — 3, группа — 13 (или IIIA), подгруппа — 13. - Строение атома: число протонов — 13, нейтронов — зависит от изотопа (обычно около 14 или 16), число электронов — 13. - Распределение электронов по уровням: 2е (первый уровень), 8е (второй уровень), 3е (третьий уровень). - Металл. --- 10. В молекуле PH₃ (фосфид гидрогена): - **Тип связи:** ковалентная полярная - **Валентность:** фосфор — 3, гидроген — 1 - **Образование связей:** В молекуле фосфор связан с тремя водородами посредством полярных ковалентных связей. - **Структурная формула:** H | H - P - H - **Электронная формула:** - У фосфора 5 валентных электронов, он делит по одному с каждым водородом, каждая пара связей — пара полярных ковалентных связей. - Заряды: у каждого водорода — +1, у фосфора — формально -3 (но в молекуле в целом нейтральна). Если нужен более точный подход, можно указать, что у фосфора — 5 валентных электронов, он образует 3 ковалентные связи, остаётся 2 неподелённых электронных пар. --- Если есть дополнительные вопросы или необходимо подробнее разобрать какую-то часть, скажите!