"Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды их водных растворов, меющих одинаковую концентрацию (моль/л). 1) NH3·H2O 2) NaH2PO4…
"Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды их водных растворов, меющих одинаковую концентрацию (моль/л). 1) NH3·H2O 2) NaH2PO4 3) HCl 4) Ca(OH)2 Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов."
Привет! Отличная задача — давай вместе разберёмся, почему твой ответ «421» не совпадает с правильным «3214».
Итак, сначала напомню, какое задание: нам нужно расставить вещества по порядку их водных растворов от самого кислого к самому щелочному, то есть по возрастанию pH.
Что такое pH?
- Чем меньше pH, тем более кислый раствор.
- Чем больше pH, тем более щёлочный.
Давай посмотрим на каждое вещество:
- NH₃·H₂O — аммиак, слабая основа, вода с аммиаком — щелочной раствор, pH > 7.
- NaH₂PO₄ — соляная кислотаина диссоциация, слабощелочной или кислый, зависит от концентрации, но обычно считается с меньшим pH, ближе к кислым.
- HCl — сильная кислота, pH значительно ниже 7.
- Ca(OH)₂ — щёлочь, сильная, pH близко к 13-14.
Теперь, по порядку от кислого к щелочному:
- Самое кислое — HCl (3)
- Затем — NaH₂PO₄ (2), потому что это слабая кислота или слабощёлочное соединение, pH чуть выше 3-4
- Потом — NH₃·H₂O (1), щёлочной раствор, pH около 11-12
- И самое щёлочное — Ca(OH)₂ (4), pH около 12-13
Следовательно, правильный порядок: 3, 2, 1, 4.
Твой ответ: 4, 2, 1 — это неправильно, потому что ты поставил NH₃·H₂O перед NaH₂PO₄ и HCl, а по сути, аммиак — это щёлочь, а не кислота.
Вывод: для решения задачи нужно понять свойства веществ — кислоты или основания, и подготовить порядок от кислого к щелочному.
Если у тебя есть вопросы, напиши, и я помогу ещё лучше разобраться!
Пожалуйста, оцени мой ответ — лайк или дизлайк!
