Для решения задачи нужно понять, сколько серы (S) можно полностью сжечь при наличии 5 литров кислорода (O₂). Предположим, что все gases идут при стандартных условиях (при 0°C и давлении 1 атм), чтобы использовать молярные объемы.
Шаг 1: Записать уравнение реакции
Сера сгорает в кислороде по следующему уравнению:
[ S + O_2 \rightarrow SO_2 ]
Из этого уравнения видно, что для полного сгорания 1 моля серы требуется 1 моля кислорода.
Шаг 2: Определить объем кислорода
Объем 1 моля газа при стандартных условиях равен примерно 22.4 литра.
Объем кислорода в 5 литрах:
[
\text{Количество молей кислорода} = \frac{\text{Объем кислорода}}{22.4 , \text{л/моль}} = \frac{5}{22.4} \approx 0.2232 , \text{молей}
]
Шаг 3: Рассчитать массу серы
Так как 1 моль серы реагирует с 1 моль кислорода, то количество серы в молях равно количеству кислорода:
[
n_{S} = 0.2232 \text{ моль}
]
Масса серы:
[
m_{S} = n_{S} \times M_{S}
]
где молярная масса серы ( M_{S} ) ≈ 32 г/моль:
[
m_{S} = 0.2232 \times 32 \approx 7.14 \text{ г}
]
Ответ:
При сгорании 5 литров кислорода при стандартных условиях можно сжечь примерно 7.14 граммов серы.
