Давайте разберем задачу по частям и шаг за шагом.
Дано:
- Из реакции водорода с оксидом меди(II) образовалась 0,1 моль меди (Cu).
- Требуется найти:
а) Массу образовавшейся меди.
б) Массу и количество вещества оксида меди(II), вступившего в реакцию.
Шаг 1. Химическая реакция
Рассмотрим уравнение реакции:
[
\mathrm{CuO} + \mathrm{H_2} \rightarrow \mathrm{Cu} + \mathrm{H_2O}
]
- Оксид меди(II): (\mathrm{CuO})
- Водород: (\mathrm{H_2})
- Продукт: медь ((\mathrm{Cu})) и вода ((\mathrm{H_2O})).
Из уравнения видно, что 1 моль (\mathrm{CuO}) реагирует с 1 моль (\mathrm{H_2}), чтобы дать 1 моль меди.
Шаг 2. а) Масса образовавшейся меди
Из условия: количество вещества меди ( n_{\mathrm{Cu}} = 0,1 \text{ моль}).
Молярная масса меди ((\mathrm{Cu})) — примерно 63,55 г/моль.
Масса меди ( m_{\mathrm{Cu}} ):
[
m_{\mathrm{Cu}} = n_{\mathrm{Cu}} \times M_{\mathrm{Cu}} = 0,1 \times 63,55 \text{ г} = 6,355 \text{ г}
]
Ответ а):
Масса образовавшейся меди = 6,355 г
Шаг 3. б) Масса и количество вещества оксида меди(II)
Поскольку из уравнения реакции видно, что 1 моль (\mathrm{CuO}) даёт 1 моль (\mathrm{Cu}), то
[
n_{\mathrm{CuO}} = n_{\mathrm{Cu}} = 0,1 \text{ моль}
]
Молярная масса оксида меди(II) ((\mathrm{CuO})) — примерно 79,55 г/моль.
Масса оксида меди(II):
[
m_{\mathrm{CuO}} = n_{\mathrm{CuO}} \times M_{\mathrm{CuO}} = 0,1 \times 79,55 \text{ г} = 7,955 \text{ г}
]
Ответ б):
- Количество вещества (\mathrm{CuO}): 0,1 моль
- Масса (\mathrm{CuO}): 7,955 г
Итог:
- Масса меди: 6,355 г
- Количество вещества (\mathrm{CuO}): 0,1 моль
- Масса (\mathrm{CuO}): 7,955 г
Если нужно, я могу помочь с объяснением каждого шага подробнее.
