сколько г CaO образуется при разложении CaCO3 массой 160 г, содержащегося 12% примесей

Давайте разберемся с задачей пошагово.

Дано:

• Масса исходного вещества (CaCO₃) = 160 г
• Вещество содержит примеси, их 12%
• Значит, чистого CaCO₃ в смеси:
  \( 160 \text{ г} \times (1 - 0{,}12) = 160 \text{ г} \times 0,88 = 140,8 \text{ г} \)

Шаг 1: Найти массу чистого CaCO₃

Теперь у нас есть масса действительно чистого карбоната кальция: 140,8 г.

Шаг 2: Запишем уравнение реакции

При разложении CaCO₃ образуется CaO и CO₂:
\[ \text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2 \]

Шаг 3: Определить молярные массы

• CaCO₃:
  \( M_{Ca} = 40 \text{ г/моль} \)
  \( M_{C} = 12 \text{ г/моль} \)
  \( M_{O} = 16 \text{ г/моль} \)

  Общая молярная масса:
  \[ M_{CaCO_3} = 40 + 12 + (3 \times 16) = 40 + 12 + 48 = 100\, \text{г/моль} \]

• CaO:
  \[ M_{CaO} = 40 + 16 = 56\, \text{г/моль} \]

Шаг 4: Найти количество вещества (моль) CaCO₃

\[ n_{CaCO_3} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{140,8\, \text{г}}{100\, \text{г/моль}} = 1,408\, \text{моль} \]

Шаг 5: Определить массу образующегося CaO

По уравнению реакции 1 моль CaCO₃ дает 1 моль CaO

\[ m_{CaO} = n_{CaCO_3} \times M_{CaO} = 1,408 \times 56 = 78,93\, \text{г} \]

Ответ:
При разложении 160 г смеси, содержащей 12% примесей и соответственно 140,8 г чистого CaCO₃, образуется примерно 78,93 г CaO.

Если нужно более подробно разобраться или есть вопросы — скажите!