Давайте разберемся с задачей пошагово.
Дано:
- Масса исходного вещества (CaCO₃) = 160 г
- Вещество содержит примеси, их 12%
- Значит, чистого CaCO₃ в смеси:
( 160 \text{ г} \times (1 - 0{,}12) = 160 \text{ г} \times 0,88 = 140,8 \text{ г} )
Шаг 1: Найти массу чистого CaCO₃
Теперь у нас есть масса действительно чистого карбоната кальция: 140,8 г.
Шаг 2: Запишем уравнение реакции
При разложении CaCO₃ образуется CaO и CO₂:
[
\text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2
]
Шаг 3: Определить молярные массы
CaCO₃:
( M_{Ca} = 40 \text{ г/моль} )
( M_{C} = 12 \text{ г/моль} )
( M_{O} = 16 \text{ г/моль} )
Общая молярная масса:
[
M_{CaCO_3} = 40 + 12 + (3 \times 16) = 40 + 12 + 48 = 100, \text{г/моль}
]
CaO:
[
M_{CaO} = 40 + 16 = 56, \text{г/моль}
]
Шаг 4: Найти количество вещества (моль) CaCO₃
[
n_{CaCO_3} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{140,8, \text{г}}{100, \text{г/моль}} = 1,408, \text{моль}
]
Шаг 5: Определить массу образующегося CaO
По уравнению реакции 1 моль CaCO₃ дает 1 моль CaO
[
m_{CaO} = n_{CaCO_3} \times M_{CaO} = 1,408 \times 56 = 78,93, \text{г}
]
Ответ:
При разложении 160 г смеси, содержащей 12% примесей и соответственно 140,8 г чистого CaCO₃, образуется примерно 78,93 г CaO.
Если нужно более подробно разобраться или есть вопросы — скажите!
