Сколько г CaO образуется при разложении CaCo3 массой 160 г, содержащего 12% примесей.
Давайте разберемся с задачей пошагово.
Изначальные данные:
- Масса исходного вещества (с учетом примесей): 160 г
- Процент примесей: 12%
- Значит, чистого CaCO₃ (без примесей):
\[ \text{Масса CaCO}_3 = 160\, \text{г} \times (1 - 0.12) = 160\, \text{г} \times 0.88 = 140.8\, \text{г} \]
Цель: найти массу образовавшегося CaO при разложении CaCO₃.
Шаг 1: Написание уравнения реакции
При разложении кальциевого карбоната CaCO₃ происходит реакция:
\[ \text{CaCO}_3 \xrightarrow{\Delta} \text{CaO} + \text{CO}_2 \]
Молярные массы:
- CaCO₃: 40 (Ca) + 12 (C) + 3×16 (O) = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль
- CaO: 40 + 16 = 56 г/моль
Шаг 2: Используем стехиометрию
Из уравнения видно, что 100 г CaCO₃ дают 56 г CaO.
Значит, соотношение по массе:
\[ \frac{56\, \text{г CaO}}{100\, \text{г CaCO}_3} \]
или
\[ \text{масса CaO} = \text{масса CaCO}_3 \times \frac{56}{100} \]
Шаг 3: Расчет массы CaO
Подставляем значение чистого CaCO₃:
\[ \text{Масса CaO} = 140.8\, \text{г} \times \frac{56}{100} = 140.8\, \text{г} \times 0.56 \]
\[ = 78.85\, \text{г} \]
Ответ:
При разложении 160 г вещества, содержащего 12% примесей, образуется примерно 78.85 г CaO.
Если нужно, я могу подготовить еще более подробное объяснение или помощь по другим задачам!
