Давайте разберемся с задачей пошагово.
Изначальные данные:
- Масса исходного вещества (с учетом примесей): 160 г
- Процент примесей: 12%
- Значит, чистого CaCO₃ (без примесей):
[
\text{Масса CaCO}_3 = 160, \text{г} \times (1 - 0.12) = 160, \text{г} \times 0.88 = 140.8, \text{г}
]
Цель: найти массу образовавшегося CaO при разложении CaCO₃.
Шаг 1: Написание уравнения реакции
При разложении кальциевого карбоната CaCO₃ происходит реакция:
[
\text{CaCO}_3 \xrightarrow{\Delta} \text{CaO} + \text{CO}_2
]
Молярные массы:
- CaCO₃: 40 (Ca) + 12 (C) + 3×16 (O) = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль
- CaO: 40 + 16 = 56 г/моль
Шаг 2: Используем стехиометрию
Из уравнения видно, что 100 г CaCO₃ дают 56 г CaO.
Значит, соотношение по массе:
[
\frac{56, \text{г CaO}}{100, \text{г CaCO}_3}
]
или
[
\text{масса CaO} = \text{масса CaCO}_3 \times \frac{56}{100}
]
Шаг 3: Расчет массы CaO
Подставляем значение чистого CaCO₃:
[
\text{Масса CaO} = 140.8, \text{г} \times \frac{56}{100} = 140.8, \text{г} \times 0.56
]
[
= 78.85, \text{г}
]
Ответ:
При разложении 160 г вещества, содержащего 12% примесей, образуется примерно 78.85 г CaO.
Если нужно, я могу подготовить еще более подробное объяснение или помощь по другим задачам!
