1 . Запишите схему строения атома, электронно-графическую формулу, степени окисления, высший оксид и высший гидроксид химического элемента с порядковым номером 19 2. Из перечисленных металлов - литий, вольфрам, золото, ртуть выберите самый 1) электропроводный ; 2) легкий ; 3) мягкий ; 4) легкоплавкий 5) тугоплавкий ; 6) блестящий ; 7) пластичный 3. Напишите уравнения реакций железа с веществами: А) бромом; Б) кислородом; В) водой; Г) соляной кислотой. Для первого уравнения реакции составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель 4 Предложите способ распознавания растворов нитрата алюминия и нитрата магния. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, укажите их признаки 5. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: К3N - К - КОН→ K2CO3 → ΚΝΟ3 → ΚΝΟ2 6. К 250 г 10% -ного раствора гидроксида лития добавили сульфат магния. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Конечно! Ниже приведены подробные ответы на каждую из ваших задач, с пошаговым объяснением. --- ### 1. Особенности химического элемента с атомным номером 19 (Кальций) **а) Схема строения атома:** - Атом состоит из протонов (19), нейтронов (примерно 20-21, зависит от изотопа) и электронов (19). - Электроны расположены в орбитальных слоях: - 1-й слой: 2 электрона - 2-й слой: 8 электронов - 3-й слой: 9 электрона (до полного заполнения 3-го слоя, максимально 18 для более тяжелых элементов) - Строение: ``` Nucleus (19Protons + нейтроны) / | \ 2 e- 8 e- 9 e- ``` **б) Электронно-графическая формула:** - Общее заполнение орбит: 2, 8, 9 - Можно написать: ``` [Ne] 3s¹ ``` (Когда мы рассматриваем ион или формулы, но для атома — просто так.) **в) Степень окисления:** - В стандартных соединениях ионизованных — +1 (например, в простых соединениях, как гидроксид, нитрат и т.п.) **г) Высший оксид:** - Высший оксид кальция — CaO₂ (пероксид), но обычно используют CaO — оксид кальция (оксид). **д) Высший гидроксид:** - Ca(OH)₂ — гидроксид кальция. --- ### 2. Выбор металлов по характеристикам Металлы: литий, вольфрам, золото, ртуть. **1) Электропроводность:** - Золото — лучший проводник. **Ответ:** золото **2) Легкий:** - Литий — самый легкий среди указанных. **Ответ:** литий **3) Мягкий:** - Ртуть — жидкий металл, очень мягкая. **Ответ:** ртуть **4) Легкоплавкий:** - Ртуть — кипит при очень низкой температуре (-38°C). **Ответ:** ртуть **5) Тугоплавкий:** - Вольфрам — очень высокая температура плавления (3422°C). **Ответ:** вольфрам **6) Блестящий:** - Золото — блестящий металл. **Ответ:** золото **7) Пластичный:** - Литий — хорошо поддается деформации, пластичный. **Ответ:** литий --- ### 3. Реакции железа: **А) с бромом:** Fe + Br₂ → FeBr₂ (или FeBr₃, зависит от условий) Общий вид: Fe + Br₂ → FeBr₂ (оксид железа + бромоводород) **Электронный баланс:** Fe → Fe²⁺ + 2e⁻ Br₂ + 2e⁻ → 2Br⁻ Образуется FeBr₂. **Б) с кислородом:** 3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄ (магнитный окисел железа) **В) с водой:** Fe + 2H₂O (при высоких температурах, или в щелочной среде): Fe + 2H₂O → Fe(OH)₂ + H₂↑ Или при обычных условиях железо покрывается накипью. В реакции с водой (или паром): Fe + H₂O → FeO + H₂ **Г) с hydrochloric acid:** Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑ --- ### 4. Распознавание растворов нитратов: **Раствор нитрата алюминия (Al(NO₃)₃):** - Реагирует с гидроксидом натрия или аммиаком: образует белый осадок гидроксида алюминия, растворимый в тепло. **Раствор нитрата магния (Mg(NO₃)₂):** - Не образует осадка с гидроксидом натрия — магний растворим в щелочи без осадка. **Реакции:** - Нитрат алюминия в реакции с NaOH: Молекулярно: Al(NO₃)₃ + 3NaOH → Al(OH)₃(осадок) + 3NaNO₃ Ионно: Al³⁺ + 3OH⁻ → Al(OH)₃↓ (белый осадок) - Нитрат магния с NaOH: Mg(NO₃)₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + 2NaNO₃ **Признаки:** - Al(OH)₃ — белый осадок. - Mg(OH)₂ — белый осадок, но слаборастворимый. --- ### 5. Реакции превращений: К3N → K + KOH K → K₂CO₃ → KNO₃ → KNO₂ **План:** 1. K₃N + H₂O → 3KOH + NH₃ 2. Получение K₂CO₃: 2KOH + CO₂ → K₂CO₃ + H₂O 3. Реакция с HNO₃: K₂CO₃ + 2HNO₃ → 2KNO₃ + H₂O + CO₂(осадок или газ?) 4. Образование KNO₂ — при частичном окислении: KNO₃ → KNO₂ (при нагревании или восстановлении) --- ### 6. Расчет массы осадка при реакциях: Дано: 250 г 10%-ного раствора гидроксида лития. Масса LiOH: 10% от 250 г = 25 г LiOH Молярная масса LiOH ≈ 24 + 1 + 16 = 41 г/моль. Количество вещества: n = 25 г / 41 г/моль ≈ 0,61 моль. При реакции с сульфатом магния: 2LiOH + MgSO₄ → Mg(OH)₂↓ + Li₂SO₄ Молярная масса Mg(OH)₂ ≈ 24 + (2×16) + 2×1 ≈ 58 г/моль. Молярное соотношение 2:1 (LiOH: Mg(OH)₂), объем требуется: 0,61 моль LiOH / 2 ≈ 0,305 моль MgSO₄, но у нас есть только гидроксид лития. В реакции образуется осадок Mg(OH)₂. Масса Mg(OH)₂: 0,305 моль × 58 г/моль ≈ 17.7 г **Ответ:** Масса осадка — примерно **17.7 г**. --- Если нужны дополнительные разъяснения или помощь по другим задачам, обращайтесь!