Найдите массу кислорода, который выделится при разложении 3.5 г воды

Давайте разберёмся с задачей по шагам.

Задача: Найти массу кислорода, который выделится при разложении 3,5 г воды.

Дано:

• Масса воды m₁ = 3,5 г
• Реакция разложения воды:
  \[ 2 H_2O \rightarrow 2 H_2 + O_2 \]

Цель: найти массу выделившегося кислорода, то есть O₂.

Шаг 1: Записать химическую реакцию

\[ 2 H_2O \rightarrow 2 H_2 + O_2 \]

Из этой реакции видно, что из 2 молекул воды образуется 1 молекула кислорода.

Шаг 2: Найти молярные массы веществ

• Вода (H₂O):
  \[ 2 \times 1,008 (H) + 16,00 (O) = 18,016\, г/моль \]
• Кислород (O₂):
  \[ 2 \times 16,00 = 32,00\, г/моль \]

Шаг 3: Определить число молей воды в 3,5 г

\[ n_{воды} = \frac{m_{воды}}{M_{воды}} = \frac{3,5\, г}{18,016\, г/моль} \approx 0,1944\, моль \]

Шаг 4: Определить количество молей кислорода, выделяющегося на это количество воды

Из уравнения реакции:
На 2 молекулы воды образуется 1 молекула кислорода,
значит на 0,1944 моль воды количество кислорода:
\[ n_{O_2} = \frac{1}{2} \times n_{воды} \approx 0,0972\, моль \]

Шаг 5: Вычислить массу кислорода

\[ m_{O_2} = n_{O_2} \times M_{O_2} = 0,0972\, моль \times 32,00\, г/моль \approx 3,11\, г \]

Итог:

Масса кислорода, выделившегося при разложении 3,5 г воды, приблизительно 3,11 г.

Если возникнут дополнительные вопросы или нужны разъяснения — спрашивайте!