Давайте разберёмся с задачей по шагам.
Задача: Найти массу кислорода, который выделится при разложении 3,5 г воды.
Дано:
- Масса воды m₁ = 3,5 г
- Реакция разложения воды:
[ 2 H_2O \rightarrow 2 H_2 + O_2 ]
Цель: найти массу выделившегося кислорода, то есть O₂.
Шаг 1: Записать химическую реакцию
[
2 H_2O \rightarrow 2 H_2 + O_2
]
Из этой реакции видно, что из 2 молекул воды образуется 1 молекула кислорода.
Шаг 2: Найти молярные массы веществ
- Вода (H₂O):
[
2 \times 1,008 (H) + 16,00 (O) = 18,016, г/моль
]
- Кислород (O₂):
[
2 \times 16,00 = 32,00, г/моль
]
Шаг 3: Определить число молей воды в 3,5 г
[
n_{воды} = \frac{m_{воды}}{M_{воды}} = \frac{3,5, г}{18,016, г/моль} \approx 0,1944, моль
]
Шаг 4: Определить количество молей кислорода, выделяющегося на это количество воды
Из уравнения реакции:
На 2 молекулы воды образуется 1 молекула кислорода,
значит на 0,1944 моль воды количество кислорода:
[
n_{O_2} = \frac{1}{2} \times n_{воды} \approx 0,0972, моль
]
Шаг 5: Вычислить массу кислорода
[
m_{O_2} = n_{O_2} \times M_{O_2} = 0,0972, моль \times 32,00, г/моль \approx 3,11, г
]
Итог:
Масса кислорода, выделившегося при разложении 3,5 г воды, приблизительно 3,11 г.
Если возникнут дополнительные вопросы или нужны разъяснения — спрашивайте!
