1. Запишите схему строения атома, электронно-графическую формулу, степени окисления, высший оксид и высший гидроксид химического элемента с порядковым номером 12. 2. Из перечисленных металлов натрий, хром, серебро, целий выберите самый 1) электропроводный 2) пластичный 3) хрупкий 14) легкоплавкий 5) мягкий 6) твёрдый 7) блестящий 3. Напишите уравнения реакций магния о веществами: А) бромом, Б) кислородом, В) соляной кислотой; Г) водой. Для первого уравнених реакции состащите жлектронный баланс, укажите окислитель и восстановить 4. Предложите способ распознавания растворов сульфата железа (lll) и сульфата желина (II), Напишите уравнения реакций в молекулярном и истом виде, укажите их признаки 5. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Na[Al(OH)4] Al→ Al2(SO4)3→ Al(OH)2→Al2O3, Al(NO3)3 6. К. цинку добавили 250 г 5% -ного раствора бромоводородной кислоты. Вычислите объем образовавшегося газа.

Рассмотрим каждую задачу подробно, чтобы помочь вам понять материал. --- ### 1. Запишите схему строения атома, электронно-графическую формулу, степени окисления, высший оксид и высший гидроксид химического элемента с порядковым номером 12. **Элемент с порядковым номером 12 — это магний (Mg).** **a) Строение атома:** - Электронная конфигурация: \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2\) - Общий валентных электронов: 2 (на 3s-подуровне). **b) Электронно-графическая формула:** - Символ элемента: Mg - Внутри атома: два электрона на внешней (3s) орбитали, остальные — внутри. **c) Степень окисления:** - В соединениях обычно +2 (Mg → Mg²⁺). **d) Высший оксид:** - MgO (магний(II) оксид), так как магний — тип 2-элемент, его высший оксид — MgO. **e) Высший гидроксид:** - Mg(OH)₂ (магний гидроксид). --- ### 2. Из перечисленных металлов натрий, хром, серебро, цезий выберите самый: 1) электропроводный — **серебро** (самый лучший проводник среди металлов); 2) пластичный — **цезий** (один из наиболее пластичных металлов); 3) хрупкий — **хром** (металл, который при определённых условиях может быть хрупким); 4) легкоплавкий — **цезий** (подвержен плавлению при низкой температуре); 5) мягкий — **натрий** (очень мягкий металл); 6) твёрдый — **серебро** (один из твердых металлов); 7) блестящий — **серебро** (имеет яркий металлический блеск). --- ### 3. Напишите уравнения реакций магния с веществами. **А) Реакция с бромом:** \[ \text{Mg} + \text{Br}_2 \rightarrow \text{MgBr}_2 \] **Электронный баланс:** - Mg: отдает 2 электрона, окисление +2. - Br₂: принимает 2 электрона, восстановление -2. Баланс по электронам: 1 Mg + 1 Br₂. --- **Б) Реакция с кислородом:** \[ 2 \text{Mg} + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{MgO} \] **В) Реакция с соляной кислотой:** \[ \text{Mg} + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2 \uparrow \] **Г) Реакция с водой:** - При комнатной температуре: магний реагирует медленно, выделяя водород: \[ \text{Mg} + 2 \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Mg(OH)}_2 + \text{H}_2 \uparrow \] (более активный при нагревании) --- ### 4. Распознавание растворов сульфата железа (III) (\(\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3\)) и сульфата железа (II) (\(\text{FeSO}_4\)): **Признаки:** - \(\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3\) — раствор света с оранжево-желтым оттенком. При добавлении калия ferrocyanide он дает характерный синий осадок (ферроцит синий). - \(\text{FeSO}_4\) — зеленовато-голубой раствор. При добавлении NH₄OH образует зеленый или бурый осадок ( гидроксид железа(II)). **Уравнения:** - Для \(\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3\): \[ \text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 + 6 \text{K}_4[\text{Fe(CN)}_6] \rightarrow \text{синий осадок ферроциита} \] - Для \(\text{FeSO}_4\): \[ \text{FeSO}_4 + 2 \text{NH}_4\text{OH} \rightarrow \text{Fe(OH)}_2 (зеленый осадок) + \text{(NH}_4)_2\text{SO}_4 \] --- ### 5. Реакции превращений алюминия: Na[Al(OH)₄], Al→ Al₂(SO₄)₃ → Al(OH)₂ → Al₂O₃, Al(NO₃)₃ **Пошагово:** - Получение Na[Al(OH)₄]: \[ \text{Al}_2\text{O}_3 + 2 \text{NaOH} + 3 \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2 \text{Na[Al(OH)}_4] \] - Образование Al₂(SO₄)₃: \[ 2 \text{Al} + 3 \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 3 \text{H}_2 \] - Превращение Al в гидроксид: \[ 2 \text{Al} + 6 \text{NaOH} \rightarrow 2 \text{Na[Al(OH)}_4] \] (или): \[ \text{Al} + 2 \text{OH}^- \rightarrow \text{Al(OH)}_3 (гидроксид, осадок) \] - Образование Al₂O₃ при нагревании: \[ 2 \text{Al(OH)}_3 \xrightarrow{\text{ нагрев }} \text{Al}_2\text{O}_3 + 3 \text{H}_2\text{O} \] - Образование Al(NO₃)₃ при реакции с нитратной кислотой: \[ \text{Al}_2\text{O}_3 + 6 \text{HNO}_3 \rightarrow 2 \text{Al(NO}_3)_3 + 3 \text{H}_2\text{O} \] --- ### 6. Расчет объема газа образовавшегося при реакции цинка с бромоводородной кислотой Дано: 250 г 5%-ного раствора HBr. **Шаги:** 1. Найти массу HBr в растворе: \[ 250\, \text{г} \times 0.05=12.5\, \text{г} \] 2. Молярная масса HBr — 80 г/моль. 3. Количество молей HBr: \[ n = \frac{12.5}{80} \approx 0.15625\, \text{моль} \] 4. Реакция: \[ \text{Zn} + 2 \text{HBr} \rightarrow \text{ZnBr}_2 + \text{H}_2 \uparrow \] Это значит, что 1 моль Zn реагирует с 2 молями HBr, и выделяет 1 моль H₂. - Для полного реагирования нужны: \(0.15625 / 2 = 0.078125\) моль цинка. Поскольку в условии не указано, что весь цинк реагирует, предположим, что его хватит. 5. Объем выделившегося H₂: Объем 1 моль газа — 22.4 л при нормальных условиях. \[ V = 0.078125 \times 22.4 \approx 1.75\, \text{л} \] --- Если нужны дополнительные разъяснения — спрашивайте!