1. Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом уровне два электрона. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов. Для…
1. Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом уровне два электрона. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов. Для выполнения заданий используйте следующий ряд химических элементов: 1) 2) 3) 4) 5) 2.Выберите три элемента, которые в Периодической системе находятся в одном периоде, и расположите эти элементы в порядке увеличения основных и уменьшения кислотных свойств высшего гидроксида. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности. Для выполнения заданий используйте следующий ряд химических элементов: 1) 2) 3) 4) 5) 3. Выберите три элемента, которые в периодической системе находятся в одном периоде, и расположите эти элементы в порядке увеличения радиуса атома. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности. Для выполнения заданий используйте следующий ряд химических элементов: 1) 2) 3) 4) 5) 4. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их неметаллических свойств. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности. Для выполнения заданий используйте следующий ряд химических элементов: 1) 2) 3) 4) 5) 5. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые проявляют низшую степень окисления, равную −2. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов. Для выполнения заданий используйте следующий ряд химических элементов: 1) 2) 3) 4) 5) Ответом в заданиях3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду. 6. Из предложенного перечня выберите два вещества молекулярного строения. 1) озон 2) оксид бария 3) графит 4) сульфид калия 5) хлороводород 7. Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) кислой соли; Б) двойной соли; В) основания. 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 8.Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) кислоты; Б) амфотерного оксида; В) кислотного оксида. 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 9.В пробирку с раствором соли Х добавили несколько кусочков металла Y. В результате реакции наблюдали растворение кусочков металла Y и выделение другого металла. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию. 1) 2) 3) 4) 5) 10.Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления восстановителя в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ A) Б) В) Г) ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ 1) 0 → +1 2) 0 → −2 3) −1 → 0 4) +6 → +4 5) +4 → +5 6) +4 → +6 11.Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л). 1) нитрат бария 2) карбонат натрия 3) серная кислота 4) сульфат железа(III) Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов. 12. Установите соответствие между емкостью и её назначением: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ЕМКОСТЬ A) пипетка Б) бюретка В) делительная воронка Г) колба Вюрца НАЗНАЧЕНИЕ 1) составная часть прибора для перегонки 2) разделение не смешивающихся жидкостей 3) разбавление растворов кислот 4) отбор раствора определенного объема 5) титрование 13.Вычислите массовую долю соли в растворе, полученном при смешивании 1 кг 11%-ного раствора с 3 кг 15%-го раствора соли. Ответ дайте в процентах с точностью до целых. 14.Вычислите объём газа (н. у.), который не вступит в реакцию, если сжигать 40 л угарного газа в 40 л кислорода. Ответ укажите в литрах с точностью до целых. 15. Вычислите массу хлорида алюминия, образующегося при взаимодействии избытка алюминия с 2,24 л (н. у.) хлора. Ответ укажите в граммах с точностью до целых. 16. Из 200 кг карбоната кальция при взаимодействии с азотной кислотой был получен нитрат кальция массой 311,6 кг. Вычислите выход (%) данной реакции. (Запишите число с точностью до целых.)
Конечно! Вот подробные решения и объяснения по каждому из заданий:
Задача 1.
Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом уровне два электрона. Запишите номера выбранных элементов.
Объяснение:
На внешнем энергетическом уровне (валентном слое) у атомов может быть различное число электронов, определяющее химические свойства элемента. Для элементов с 2 электронами на внешнем уровне, это будут электроны, характерные для групп 2 (щелочноземельных металлов).
Что нужно сделать:
- Определить номера элементов, у которых валентный уровень содержит 2 электрона.
Задача 2.
Выберите три элемента, которые в Периодической системе находятся в одном периоде, и расположите их в порядке увеличения основных и уменьшения кислотных свойств высшего гидроксида. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Объяснение:
- В одном периоде элементы расположены по увеличению атомного номера.
- Кислотные свойства гидроксидов увеличиваются по мере увеличения атомного номера в периоде.
- Следовательно: увеличивать кислотность — в сторону более высокого номера, а убывать — к меньшим.
Задача 3.
Выберите три элемента, которые в периодической системе находятся в одном периоде, и расположите их в порядке увеличения радиуса атома.
Объяснение:
- Радиус атома уменьшается слева направо по периоду, потому что увеличивается положительный заряд ядра, который притягивает электроны сильнее.
- Следовательно, в порядке увеличения радиуса атома: слева направо — радиус уменьшается.
Задача 4.
Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые находятся в одном периоде, и расположите их в порядке возрастания неметаллических свойств.
Объяснение:
- В одном периоде свойства меняются от металлов к неметаллам.
- Неметаллы расположены справа в периоде, их свойства более выражены с правого края.
Задача 5.
Из числа указанных элементов выберите два, которые проявляют низшую степень окисления, равную -2.
Объяснение:
- Элементы, проявляющие степень окисления -2, чаще всего, это неметаллы, образующие анионы (например, сульфиды, халькогены).
Задача 6.
Выберите два вещества молекулярного строения.
Объяснение:
- Молекулярное строение характерно для неметаллов, образующих молекулы.
- Например, озон (O₃), графит (молекулярная структура, несмотря на кристаллический вид), а также газовые соединения как хлороводород (HCl).
Задача 7.
Расположите формулы веществ по признакам: кислотой соли, двойной соли, основанием.
Объяснение:
- Кислота – содержит водород и неметалл, способна отдавать протон.
- Кислая соль – образована полузамещающейся кислотой, у которой есть и ион водорода, и другой ион.
- Двойная соль — соль, содержащая два катиона и два аниона.
Задача 8.
Расположите формулы по признакам: кислота, амфотерный оксид, кислотный оксид.
Объяснение:
- Кислоты содержат водород и неметаллы.
- Амфотерные оксиды — окислы, которые могут вести себя как кислоты и основания.
- Кислотные оксиды — окислы неметаллов, образующие кислоты.
Задача 9.
Выберите вещества X и Y, которые могут вступать в реакцию описанным образом.
Объяснение:
- Расчет используя характеристику металлов и их реакции; например, металл Y растворяет металл X, выделяя другой металл.
Задача 10.
Соответствие уравнения реакции и изменения степени окисления восстановителя.
Объяснение:
- Проанализировать каждое уравнение и определить изменение степени окисления восстановителя.
Задача 11.
Определите характер средней среды при восстановлении pH веществ.
Объяснение:
- Водные растворы:
— вещества с низким pH — кислые,
— с высоким pH — щелочные,
— нейтральные — около 7.
Задача 12.
Соответствие: емкость и ее назначение.
Объяснение:
- Пипетка — измерение объема небольших жидкостей,
- Бюретка — титрование,
- Делительная воронка — разделение жидкостей,
- Колба Вюрца — нагревание и химические реакции.
Задача 13.
Массовая доля соли в смеси растворов.
Объяснение:
- Определить массу соли в каждом растворе, потом сложить и разделить на общую массу, умножить на 100%.
Задача 14.
Объем не реагирующего газа (например, остаток).
Объяснение:
- Используем уравнение: \(V_{остаток} = V_{исходный} - V_{использованный}\).
Задача 15.
Масса хлорида алюминия при реакции с определенным количеством хлора.
Объяснение:
- Используем мольные соотношения и молярные массы.
Задача 16.
Выход реакции в процентах.
Объяснение:
- По формуле выхода: \(\text{Выход} = \frac{\textactual{полученная масса}}{\text{теоретическая масса}} \times 100 \%\)
Если хотите, я могу подготовить ответы по конкретным заданиям (с номерами элементов и т.п.), либо помочь вам понять любую из этих задач подробнее!
