Решить задачи с фото

Давайте разберём каждую задачу по порядку и подробно объясним решение.

---

Задача 1. Распределите вещества по классам

Вещества:
CO₂, NaOH, H₂S, CaO, BaS, Zn(OH)₂, HNO₃, FeSO₄, SiO₂, HClO₄, Cu(OH)₂, AgNO₃

Классы:

• Оксиды
• Соли
• Основания
• Кислоты

Решение:

1. Оксиды:

• CO₂ (оксид углерода)
• CaO (оксид кальция)
• Zn(OH)₂ (гидроксид цинка — оксид с водородом) — считается оксидом с гидроксидом, часто называют гидроксидом, но структурно оксид.
• SiO₂ (оксид кремния)
• Cu(OH)₂ (гидроксид меди, также оксид меди)

(Если учитывать только классические оксиды, то их можно отнести к: CO₂, CaO, SiO₂, Cu(OH)₂, Zn(OH)₂).

2. Соли:

• BaS (бариевая сульфид — соль)
• AgNO₃ (нитрат серебра — соль)

3. Основания:

• NaOH (натрий гидроксид)
• FeSO₄ (сульфат железа, но это сульфат, не основание, нужно исключить из оснований)
• Cu(OH)₂ (гидроксид меди, основание)

4. Кислоты:

• HNO₃ (азотная кислота)
• HClO₄ (перхлорная кислота)

Итак:

Вещества	Класс
CO₂	Оксид
NaOH	Основание
H₂S	Меньше подходит к кислотам или основаниям, это газ, но по классике это -кислотный газ, является кислотой.
CaO	Оксид
BaS	Соль
Zn(OH)₂	Основание
HNO₃	Кислота
FeSO₄	Соль
SiO₂	Оксид
HClO₄	Кислота
Cu(OH)₂	Основание
AgNO₃	Соль

---

Задача 2. Соотнесите формулы веществ с типом химической связи

Варианты:

• 1. ионная
• 2. ковалентная полярная
• 3. ковалентная неполярная
• 4. металлическая

Формулы:
A) Si
Б) Hg
В) SiH₄
Г) ZnS

Решение:

• Si — неметаллический элемент, образующий ковалентные связи, неполярные в молекуле.
  \(\Rightarrow\) Ковалентная неполярная — 3

• Hg — металлы, взаимодействие металлов — металлическая связь.
  \(\Rightarrow\) Металлическая — 4

• SiH₄ — полярная ковалентная связь (с углеродом и водородом, разница электроотрицательности есть).
  \(\Rightarrow\) Ковалентная полярная — 2

• ZnS — ионное соединение цинка с сульфидом, ионная связь.
  \(\Rightarrow\) Ионная — 1

Ответ:

• A) Si — 3
• Б) Hg — 4
• В) SiH₄ — 2
• Г) ZnS — 1

---

Задача 3. Рассчитайте в процентах массовую долю азота в \( (NH₄)_3PO₄ \)

Молекулярная масса:

Вещество	Молекулярная масса (г/моль)
N (азот)	14
H (водород)	1
P (фосфор)	31
O (кислород)	16

Расчёт:

\[ ( \text{Масса } (NH₄)_3PO₄ ) = 3 \times (14 + 4 \times 1) + 31 + 4 \times 16 \]

Вычислим по частям:

• \( (NH_4)_3 \):
  Масса = \( 3 \times (14 + 4 \times 1) = 3 \times (14 + 4) = 3 \times 18 = 54 \)

• \( PO_4 \):
  Масса = 31 + 4 × 16 = 31 + 64 = 95

Общая масса:
\( 54 + 95 = 149 \) г/моль.

Масса азота во всей молекуле:
\( 3 \times 14 = 42 \) г.

Теперь считаем процент:

\[ \text{Процент азота} = \frac{42}{149} \times 100 \approx 28.19\% \]

Ответ: около 28,2%

---

Задача 4. Составьте формулы веществ по названию

• Кальцим магния — MgCO₃ (карбонат магния)
• Сульфат алюминия — Al₂(SO₄)₃
• Гидроксид железа III — Fe(OH)₃
• Оксид азота III — NO (или N₂O₃, но обычно NO — окисление III).

---

Задача 5. Определите окислитель и восстановитель

Даны реакции:

1. \( S^0 \rightarrow S^{+4} \) — сера окисляется, значит сама — восстановитель, а \( S^{+4} \) — окислитель.

2. \( 2I^- \rightarrow I_2^0 \) — иод восстанавливается (идёт окисление иода с -1 до 0), значит \( I^- \) — восстановитель, а \( I_2 \) — окислитель.

3. \( Cr^{+6} \rightarrow Cr^{+3} \) — хром восстанавливается, значит \( Cr^{+6} \) — окислитель, а \( Cr^{+3} \) — восстановитель.

---

Задача 6. Допишите реакции и расставьте коэффициенты

1. \( K + H_2O \rightarrow \)

• Реакция каликия с водой:
  \[ 2K + 2H_2O \rightarrow 2KOH + H_2 \]

2. \( NaOH + ZnCl_2 \rightarrow \)

• Реакция обмена:
  \[ NaCl + Zn(OH)_2 \] или более правильное уравнение:
  \[ 2NaOH + ZnCl_2 \rightarrow 2NaCl + Zn(OH)_2 \] (подробнее:вода не участвует в этом обмене, а реакция идет с образованием соли и гидроксида цинка).

3. \( MgO + SO_2 \rightarrow \)

• Реакция:
  \[ MgO + SO_2 \rightarrow MgSO_3 \]

4. \( H_2SO_4 + Fe(OH)_3 \rightarrow \)

• Реакция:
  \[ 3Fe(OH)_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + 6H_2O \]

---

Если что-то осталось непонятным, могу дополнительно объяснить!