Решить задачи с фото
Давайте разберем каждую задачу по порядку и подробно.
Задача 1. Распределите вещества по классам
Вам необходимо классифицировать приведённые вещества по классам:
- CO₂ – диоксид углерода, класс — оксиды
- NaOH – гидроксид натрия, класс — основы (щелочи)
- H₂S – сульфид водорода, класс — соли или оксиды? Обычно H₂S является соединением сульфида, но в списке — ссора о классах, чаще он считается соединением, скорее — солью (сульфид натрия по сути — соль)
- CaO – окись кальция, класс — оксиды
- BaS – сульфид бария, класс — соли
- Zn(OH)₂ – гидроксид цинка, класс — основы
- HNO₃ – азотная кислота, класс — кислоты
- FeSO₄ – сульфат железа (II), класс — соли
- SiO₂ – диоксид кремния, класс — оксиды
- HClO₄ – перхлористая кислота, класс — кислоты
- Cu(OH)₂ – гидроксид меди (II), класс — основы
- AgNO₃ – нитрат серебра, класс — соли
Ответ:
| Вещества | Класс |
|---|---|
| CO₂ | Оксиды |
| NaOH | Основания |
| H₂S | Соли |
| CaO | Оксиды |
| BaS | Соли |
| Zn(OH)₂ | Основания |
| HNO₃ | Кислоты |
| FeSO₄ | Соли |
| SiO₂ | Оксиды |
| HClO₄ | Кислоты |
| Cu(OH)₂ | Основания |
| AgNO₃ | Соли |
Задача 2. Соответствие формулы вещества типу химической связи
Варианты:
- Si — кремний. Для кремния доминирует ковалентная неполярная связь, так как это неметалл.
- Hg — ртуть. Обычно — металлическая связь (металлическая).
- SiH₄ — силан. Согласно списку — ковалентная неполярная.
- ZnS — сульфид цинка. Обычно — ионная связь, металлическая и неметаллическая связка. В списке — металлическая.
Ответ:
| Вещество | Тип связи | Вывод (соответствие модели) |
|---|---|---|
| Si | Ковалентная неполярная | Вариант В (3) |
| Hg | Металлическая | Вариант Г (4) |
| SiH₄ | Ковалентная неполярная | Вариант В (3) |
| ZnS | Металлическая | Вариант Г (4) |
Примечание: В этом задании — соответствие веществам по виду связи, исходя из их природы.
Задача 3. Массовая доля азота в (NH₄)₃PO₄
Рассчитаем массу соединения:
- Молекулярная формула: \( (NH_4)_3PO_4 \)
- Расчет масс:
- N: 14,0 г/моль
- H: 1,0 г/моль
- P: 31,0 г/моль
- O: 16,0 г/моль
Молекулярная масса:
- 3 × (14 + 4 × 1) + 31 + 4×16 =
14×3 + 4×3 + 31 + 64 =
42 + 12 + 31 + 64 = 149 г/моль
Масса азота в формуле:
3 атома N: 3 × 14 = 42 г
Массовая доля азота:
\[
\frac{42}{149} \times 100\% \approx 28.2\%
\]
Ответ: около 28.2%.
Задача 4. Формулы веществ по названию
- Карбонат магния — магний и карбонат (ион carbonate): MgCO₃
- Сульфат алюминия — алюминий и сульфат: Al₂(SO₄)₃
- Гидроксид железа III — железо (трия) и гидроксид: Fe(OH)₃
- Оксид азота III — оксид азота с кислородом в степени +3: NO₂
Ответ:
| Название | Формула |
|---|---|
| Карбонат магния | MgCO₃ |
| Сульфат алюминия | Al₂(SO₄)₃ |
| Гидроксид железа III | Fe(OH)₃ |
| Оксид азота III | NO₂ |
Задача 5. Определить оксид и восстановитель
Рассмотрим реакции:
- \( S^0 \to S^{+4} \) — сера переходит из нейтрального состояния в состояние +4, значит — восстановитель (отдает электроны).
- \( 2I^- \to I_2^0 \) — иодей переходит из ионической формы в молекулу, значит — восстановитель (отдает электроны).
- \( Cr^{+6} \to Cr^{+3} \) — кран переходит из +6 в +3, то есть — окислитель (принимает электроны).
Ответ:
| Вещество | Оксид или восстановитель |
|---|---|
| S (сера) | Восстановитель |
| I⁻ (иодид) | Восстановитель |
| Cr⁶⁺ | Окислитель |
Задача 6. Допишите реакции, расставьте коэффициенты
\( K + H_2O \rightarrow \) — калия водит, образующее калиево-водородный гидроксид:
\[ K + H_2O \rightarrow KOH + H_2 \]\( NaOH + ZnCl_2 \rightarrow \) — растворы, взаимодействие и получение гидроксида цинка и хлорида натрия:
\[ 2NaOH + ZnCl_2 \rightarrow Zn(OH)_2 + 2NaCl \]\( MgO + SO_2 \rightarrow \) — соединение магний-сульфита:
\[ MgO + SO_2 \rightarrow MgSO_3 \]\( H_2SO_4 + Fe(OH)_3 \rightarrow \) — образуется сульфат железа(III) и вода:
\[ 3H_2SO_4 + 2Fe(OH)_3 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + 6H_2O \]
Если есть дополнительные вопросы или нужно более подробное решение — обращайтесь!
