арточка - тренажер по теме: "Окислительно - восстановительные реакции", химия 8 класс учебно-методическое пособие по химии (8 класс) на тему Абдулаева Татьяна Ивановна…
Арточка - тренажер по теме: "Окислительно - восстановительные реакции", химия 8 класс учебно-методическое пособие по химии (8 класс) на тему Абдулаева Татьяна Ивановна Опубликовано 01.03.2015 - 16:23 - Абдулаева Татьяна Ивановна Карточка-тренажер по теме:"Окислительно-восстановительные реакции" - это помощь учителю в работе по проверке степени усвоения программного материала учащихся в процессе изучения химии 8 класса. Задания составлены в нескольких вариантах, дифференцированы, отличаются различной степенью сложности, объемом и временем, необходимым для их выполнения. что позволяет использовать их с учетом индивидуальных особенностей школьников. Скачать: Microsoft Office document icon trenazher_o_v_reaktsii.doc 64.5 КБ Предварительный просмотр: 1 вариант 2 вариант 3 вариант 4 вариант 5 вариант S-2 → S+4 N-3 → N0 Cl-1 → Cl0 Fe+2 → Fe+3 Li0 → Li+1 Cl0 → Cl-1 C0 → C+4 Fe0 → Fe+3 N+5 → N+3 N+5 → N+2 C0 → C-4 N-3 → N+5 Mg0 → Mg+2 Mn+7 → Mn+4 Fe+2 → Fe+3 N+4 → N+2 Cl-1 → Cl+5 N+4 → N+2 S+6 → S+4 S+6 → S0 Fe0 → Fe+2 Cr+6 → Cr+3 N+5 → N+4 S+4 → S-2 P0 → P-3 6 вариант 7 вариант 8 вариант 9 вариант 10 вариант Ca0 → Ca+2 Al0 → Al+3 H0 → H+1 S0 → S+4 O0 → O-2 N+5 → N0 S0 → S-2 Al0 → Al+3 Ca0 → Ca+2 C+4 → C+2 S+6 → S-2 Cr+3 → Cr0 P0 → P-3 Si0 → Si+4 Si-4 → Si+4 S+4 → S0 C0 → C-4 C0 → C-2 C0 → C+2 P-3 → P+5 Fe+3 → Fe0 Na0 → Na+1 N0 → N-2 Cl+5 → Cl-1 S+6 → S-2 11 вариант 12 вариант 13 вариант 14 вариант 15 вариант Cl0 → Cl- N0 → N-3 S0 → S-2 N+5 → N+4 N-3 → N+5 S0 → S-2 Al0 → Al+3 C0 → C-1 Si0 → Si+4 S0 → S-2 Cr+3 → Cr0 Si0 → Si-2 S0 → S+4 S0 → S+4 N-3 → N0 C0 → C-4 C0 → C+2 Si-4 → Si+4 N+5 → N+2 O0 → O-2 Na0 → Na+1 Br-1 → Br0 S+4 → S+6 H0 → H+1 S-2 → S+4 Тренажер «Окислительно – восстановительные реакции». Определить процессы окисления и восстановления, роль частицы: окислитель, восстановитель. Указать количество участвующих электронов.
Давайте подробно разберем, как решать задачи из этого тренажера по теме «Окислительно-восстановительные реакции». Я объясню основные понятия и принципы, а также покажу, как определить процесс окисления и восстановления, роли частиц и количество участвующих электронов.
Основные понятия
Окисление — это процесс потери электронов.
Восстановление — это процесс приобретения электронов.
Окислитель — вещество, вызывающее окисление, оно сам окисляется.
Восстановитель — вещество, вызывающее восстановление, оно сам восстанавливается.
Алгоритм анализа реакции
- Рассмотрите формулы веществ: определите, какое вещество окисляется, а какое восстанавливается.
- Определите изменение степени окисления: сравните степень окисления каждого элемента в начале и в конце реакции.
- Определите, какое вещество отдаёт электроны (восстановитель), а какое принимает (окислитель).
- Подсчитайте число электронов: это равно сумме изменений степеней окисления у атомов, участвующих в реакции.
- Запишите уравнение с указанием числа электронов, участвующих в реакции.
Примеры из тренажера
Рассмотрим один вариант:
Пример: \[ \text{Fe}^{0} \rightarrow \text{Fe}^{3+} \]
- Степень окисления Fe увеличивается с 0 до +3, то есть Fe отдает 3 электрона.
- Значит, Fe — восстановитель (он сам окисляется).
- Электроны: 3 шт.
Ответ:
- Вещество: железо (Fe)
- Процесс: окисление
- Роль: восстановитель
- Количество электронов: 3
Полезные советы
- Перед решением убедитесь, что правильно определили степень окисления каждого элемента.
- В реакциях может участвовать несколько веществ; каждый раз внимательно анализируйте каждую часть.
- Если пишете уравнение, балансируйте его по кислороду, водороду и заряду.
Если у вас есть конкретное задание из тренажера, пришлите его, я подготовлю подробное решение с объяснениями по каждому шагу.
