Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 120 г CuCl2 с необходимым количеством NaOH.

Для решения задачи необходимо определить, сколько осадка образуется при реакции хлорида меди(II) CuCl₂ с гидроксидом натрия NaOH.

Шаг 1. Запись реакции

Реакция между CuCl₂ и NaOH идет по следующему уравнению:

\[ CuCl_2 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + 2NaCl \]

Здесь Cu(OH)₂ — осадок, так как он плохо растворим в воде, а NaCl — растворим.

Шаг 2. Определение веществ и их молярных массы

• Молярная масса CuCl₂:

  \[ Cu: 63.5\, г/моль,\quad Cl: 35.5\, г/моль \]

  \[ M_{CuCl_2} = 63.5 + 2 \times 35.5 = 63.5 + 71 = 134.5\, г/моль \]

• Молярная масса NaOH:

  \[ Na: 23\, г/моль,\quad O: 16\, г/моль,\quad H: 1\, г/моль \]

  \[ M_{NaOH} = 23 + 16 + 1 = 40\, г/моль \]

• Молярная масса Cu(OH)₂:

  \[ Cu: 63.5\, г/моль,\quad OH: 17\, г/моль \]

  \[ M_{Cu(OH)_2} = 63.5 + 2 \times 17 = 63.5 + 34 = 97.5\, г/моль \]

Шаг 3. Определение количества вещества CuCl₂ в 120 г

\[ n_{CuCl_2} = \frac{mass}{M} = \frac{120\, г}{134.5\, г/моль} \approx 0.892\, моль \]

Шаг 4. Определение количества осадка Cu(OH)₂

Из уравнения реакции видно, что 1 моль CuCl₂ реагирует с 2 моль NaOH и дает 1 моль Cu(OH)₂.

Следовательно,

\[ n_{Cu(OH)_2} = n_{CuCl_2} \approx 0.892\, моль \]

Так как Cu(OH)₂ выпадает в осадок при этом количестве вещества, то масса осадка:

\[ mass_{Cu(OH)_2} = n_{Cu(OH)_2} \times M_{Cu(OH)_2} = 0.892 \times 97.5 \approx 86.95\, г \]

Ответ:

При реакции 120 г CuCl₂ с избытком NaOH образуется примерно 87 г осадка Cu(OH)₂.