Для решения задачи необходимо определить, сколько осадка образуется при реакции хлорида меди(II) CuCl₂ с гидроксидом натрия NaOH.
Шаг 1. Запись реакции
Реакция между CuCl₂ и NaOH идет по следующему уравнению:
[
CuCl_2 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + 2NaCl
]
Здесь Cu(OH)₂ — осадок, так как он плохо растворим в воде, а NaCl — растворим.
Шаг 2. Определение веществ и их молярных массы
Молярная масса CuCl₂:
[
Cu: 63.5, г/моль,\quad Cl: 35.5, г/моль
]
[
M_{CuCl_2} = 63.5 + 2 \times 35.5 = 63.5 + 71 = 134.5, г/моль
]
Молярная масса NaOH:
[
Na: 23, г/моль,\quad O: 16, г/моль,\quad H: 1, г/моль
]
[
M_{NaOH} = 23 + 16 + 1 = 40, г/моль
]
Молярная масса Cu(OH)₂:
[
Cu: 63.5, г/моль,\quad OH: 17, г/моль
]
[
M_{Cu(OH)_2} = 63.5 + 2 \times 17 = 63.5 + 34 = 97.5, г/моль
]
Шаг 3. Определение количества вещества CuCl₂ в 120 г
[
n_{CuCl_2} = \frac{mass}{M} = \frac{120, г}{134.5, г/моль} \approx 0.892, моль
]
Шаг 4. Определение количества осадка Cu(OH)₂
Из уравнения реакции видно, что 1 моль CuCl₂ реагирует с 2 моль NaOH и дает 1 моль Cu(OH)₂.
Следовательно,
[
n_{Cu(OH)2} = n{CuCl_2} \approx 0.892, моль
]
Так как Cu(OH)₂ выпадает в осадок при этом количестве вещества, то масса осадка:
[
mass_{Cu(OH)2} = n{Cu(OH)2} \times M{Cu(OH)_2} = 0.892 \times 97.5 \approx 86.95, г
]
Ответ:
При реакции 120 г CuCl₂ с избытком NaOH образуется примерно 87 г осадка Cu(OH)₂.
