(Xгр)Fe2O3+2Al->(280гр)2Fe+AL2O3

Давайте разберём задачу по химии, которая, судя по всему, является уравнением реакции между оксидом железа(III) и алюминием.

Исходное уравнение:

\[ \text{Fe}_2\text{O}_3 + 2\text{Al} \rightarrow 2\text{Fe} + \text{Al}_2\text{O}_3 \]

Шаг 1. Проверка уравнения

Это уравнение уже сбалансировано:

• Железо: 2 атома слева (в Fe₂O₃) и 2 атома справа (в Fe)
• Алюминий: 2 слева и 2 справа
• Оксиген: 3 (в Fe₂O₃) и 3 (в Al₂O₃)

Шаг 2. Определение исходных данных

Дано:

• Масса Fe₂O₃: 280 г

Требуется найти, сколько образуется железа (Fe), если весь Fe₂O₃ реагирует с алюминием.

Шаг 3. Расчёт по молям

1. Найдём молярные массы веществ:

   • Fe₂O₃:
     \[ (2 \times 55.85) + (3 \times 16.00) = 111.7 + 48.0 = 159.7\, \text{г/моль} \]
   • Fe: 55.85 г/моль
   • Al: 26.98 г/моль
   • Al₂O₃:
     \[ (2 \times 26.98) + (3 \times 16.00) = 53.96 + 48.00 = 101.96\, \text{г/моль} \]

2. Найдём количество молей исходного вещества (Fe₂O₃): \[ n_{Fe_2O_3} = \frac{280\, \text{г}}{159.7\, \text{г/моль}} \approx 1.75\, \text{моль} \]

Шаг 4. Расчёт по стехиометрии

Согласно уравнению, 1 моль Fe₂O₃ образует 2 моль Fe, значит:

\[ n_{Fe} = 2 \times n_{Fe_2O_3} \approx 2 \times 1.75 = 3.5\, \text{моль} \]

Количество железа в граммах:

\[ m_{Fe} = n_{Fe} \times 55.85\, \text{г/моль} \approx 3.5 \times 55.85 \approx 195.5\, \text{г} \]

Ответ:

При полном реагировании 280 г Fe₂O₃ образуется примерно 195.5 г железа.