Вычислите объем сероводорода H,S (н.у), который получается при взаимодействии 48 г водорода, содержащего 2 % примесей, с достаточным количеством серы.

Давайте разберемся с задачей пошагово. **Дано:** - Масса водорода \(m_{H_2} = 48\,г\) - Водород содержит 2% примесей, то есть 98% — чистый водород. - Взаимодействует с серой, при этом образуется сероводород \(H_2S\). --- ### **Шаг 1. Определить массу чистого водорода** Масса чистого водорода: \[ m_{чистого} = m_{того} \times \text{доля чистого водорода} \] \[ m_{чистого} = 48\,г \times 0.98 = 47.04\,г \] --- ### **Шаг 2. Рассчитать количество вещества водорода** Молярная масса \(H_2\): \[ M_{H_2} = 2\,г/моль \] Количество вещества водорода: \[ n_{H_2} = \frac{m_{чистого}}{M_{H_2}} = \frac{47.04}{2} = 23.52\,моль \] --- ### **Шаг 3. Реакция взаимодействия водорода с серой** Реакция: \[ H_2 + S \rightarrow H_2S \] Из уравнения видно, что 1 моль водорода дает 1 моль \(H_2S\). Объем газа при н.у. (нормальных условиях) один моль газа занимает 22.4 литра. ### **Шаг 4. Определить объем сероводорода \(H_2S\)** Так как 23.52 моль водорода реагируют, образуется столько же моль \(H_2S\): \[ V_{H_2S} = n_{H_2S} \times 22.4\,л/моль = 23.52 \times 22.4\,л \] Вычисляем: \[ V_{H_2S} = 23.52 \times 22.4 \approx 527\,л \] --- ### **Ответ:** Объем сероводорода \(H_2S\), который получается при взаимодействии 48 г водорода (с содержанием 2% примесей), равен **примерно 527 литров**.