Какой объем водорода (н.у.) вступил в реакцию с оксидом цинка, если при этом образовалось 3,6 г

Давайте решим задачу по шагам. **Дано:** - Образовалось 3,6 г водорода (H₂). - Нужно найти количество вещества (в молях) водорода, который вступил в реакцию. **Цель:** Определить объем водорода при нормальных условиях (н.у.), то есть при стандартных условиях: 1 моль газа занимает 22,4 л. --- ### Шаг 1. Запишем уравнение реакции Рассмотрим реакцию водорода с оксидом цинка. В типичной реакции водорода с оксидом цинка образуются цинк и вода: \[ \text{ZnO} + \text{H}_2 \rightarrow \text{Zn} + \text{H}_2\text{O} \] Здесь водород (H₂) вступает в реакцию с оксидом цинка. --- ### Шаг 2. Найдём число молей водорода Молярная масса водорода (H₂): \[ M_{H_2} = 2\,г/моль \] Общая масса водорода: \[ m_{H_2} = 3,6\,г \] Число молей водорода: \[ n_{H_2} = \frac{m_{H_2}}{M_{H_2}} = \frac{3,6}{2} = 1,8\,моль \] --- ### Шаг 3. Вычислим объем водорода При н.у. один моль газа занимает 22,4 л. Значит: \[ V_{H_2} = n_{H_2} \times 22,4\,л = 1,8 \times 22,4 = 40,32\,л \] --- ### **Ответ:** Объем водорода, вступившего в реакцию, составляет **40,32 литров** при нормальных условиях. Если есть дальнейшие вопросы или нужен более развернутый разбор, спрашивайте!