Какой объем водорода (н.у.) вступил в реакцию с оксидом цинка, если при этом образовалось 3,6 г
Давайте решим задачу по шагам.
Дано:
- Образовалось 3,6 г водорода (H₂).
- Нужно найти количество вещества (в молях) водорода, который вступил в реакцию.
Цель:
Определить объем водорода при нормальных условиях (н.у.), то есть при стандартных условиях: 1 моль газа занимает 22,4 л.
Шаг 1. Запишем уравнение реакции
Рассмотрим реакцию водорода с оксидом цинка. В типичной реакции водорода с оксидом цинка образуются цинк и вода:
\[ \text{ZnO} + \text{H}_2 \rightarrow \text{Zn} + \text{H}_2\text{O} \]
Здесь водород (H₂) вступает в реакцию с оксидом цинка.
Шаг 2. Найдём число молей водорода
Молярная масса водорода (H₂):
\[ M_{H_2} = 2\,г/моль \]
Общая масса водорода:
\[ m_{H_2} = 3,6\,г \]
Число молей водорода:
\[ n_{H_2} = \frac{m_{H_2}}{M_{H_2}} = \frac{3,6}{2} = 1,8\,моль \]
Шаг 3. Вычислим объем водорода
При н.у. один моль газа занимает 22,4 л. Значит:
\[ V_{H_2} = n_{H_2} \times 22,4\,л = 1,8 \times 22,4 = 40,32\,л \]
Ответ:
Объем водорода, вступившего в реакцию, составляет 40,32 литров при нормальных условиях.
Если есть дальнейшие вопросы или нужен более развернутый разбор, спрашивайте!
