Тема: Соли, химические свойства, способы получения Классификация солей Соли — это продукты полного или частичного замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами металла или продукты полного или частичного замещения гидроксид-ионов в составе основания кислотными остатками. В зависимости от состава катионов и анионов различают сред¬ние, кислые, основные, двойные, комплексные и смешанные соли. Классификация солей Средние Кислые Основные Комплексные Двойные Смешан¬ные Na2S04, СаС03 NaНС03, NaH2P04 (Сu0Н)2С03, FeOHCI2 Na2[Zn(OH)4], K3[Fe(CN)6] KAI(S04)2, (NH4)2Fe(S04)2 Ca(CIO)CI Средние соли — это продукты полного замещения атомов водорода в молекуле кислоты на металл или продукты полного замещения гидроксид-ионов в составе основания кислотными ос¬татками. Средние соли содержат ионы металла и кислотные ос¬татки (Na2S04, СаС03). В свете теории электролитической диссоциации средние соли — это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металлов и анионы ки¬слотных остатков: A1(N03)3 = А13+ + 3NO3- NaCl = Na+ + Cl- Способы получения средних солей Средние соли образуются при взаимодействии: 1. Оснований с кислотами (реакция нейтрализации): Ва(ОН)2 + 2НС1 = ВаС12 + 2Н20 2. Кислот с основными оксидами: H2S04 + MgO = MgS04 + Н20 3. Солей с кислотами: СаС03 + 2HN03 = Ca(N03)2 + Н20 + С02 4. Двух различных солей: AgN03 + KI = Agl + KN03 Соли AgCl, AgBr, Agl, CaF2, SrF2, BaF2, BaS04, CuS, PbS, HgS, Ag2S нерастворимы как в воде, так и в растворах кислот, которые являются окислителями за счет ионов водорода. Такие соли осаждаются при действии на раствор соли как кислоты, так и другой соли: CuS04 + H2S = CuS + H2S04 CuS04 + Na2S = CuS + Na2S04 Соли FeS, MnS, ZnS, BaC03, Ca3(P04)2, CaC03, MgC03 нерастворимы в воде, но растворимы в кислотах. Эти соли осажда¬ются только при взаимодействии двух различных солей и не осаж¬даются кислотами: ZnCl2 + H2S ZnCl2 + Na2S = ZnS + 2NaCl 5. Солей с кислотными оксидами (кислотный оксид должен быть менее летуч, чем образующийся в ходе реакции): CaS03 + Si02 = CaSiO3 + S02 6. Оснований с кислотными оксидами: 6NaOH + Р205 = 2Na3P04 + ЗН20 7. Оснований с солями: 3NaOH + FeCl3 = 3NaCl + Fe(OH)3j 8. Основных оксидов с кислотными: СаО + Si02 = CaSiO3 9. Металлов с неметаллами: 2Fe + ЗС12 = 2FeCl3 10. Металлов с кислотами: Mg + 2НС1 = MgCl2 + Н2 3Cu + 8HN03 = 3CU(N03)2 + 2NO + 4H20 разб. 11. Металлов с солями: Сu + Hg(N03)2 = Hg + CU(N03)2 12. Металлов (Zn, Al, Be, Sn, Pb) с расплавами щелочей: Zn + 2NaOH = Na2Zn02 + H2 13. Неметаллов со щелочами. Галогены (исключение — фтор) и сера взаимодействуют со щелочами, образуя одновре¬менно две соли — бескислородной и кислородсодержащей кислот: 3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2S03 + ЗН20 Cl2 + 2КОН = КС1 + КС10 + Н20 14. Неметаллов с солями: С12 + 2KI = 2КС1 + 12 15. При нагревании некоторых солей кислородсодержащих кислот образуются новые соли с меньшим содержанием кисло¬рода или вообще не содержащие его: 2KN03 = 2KN02 + 02 2КС103 t, MnO2 2КС1 + 302 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СРЕДНИХ СОЛЕЙ 1. Растворимые соли взаимодействуют со щелочами с обра¬зованием соли и основания, если один из продуктов реакция нерастворим: MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl 2. Соли реагируют с кислотами с образованием соли и кисло¬ты, если образуется осадок, газ или слабо диссоциирующее веще¬ство: ВаС12 + H2S04 = BaS04 + 2НС1 Na2C03 + 2НС1 = 2NaCl + H20 + C02 3. Растворимые соли реагируют между собой, если образу¬ется нерастворимая соль: AgN03 + NaCl = AgCl + NaN03 4. Растворимые соли взаимодействуют с металлами. Каж¬дый металл, начиная с магния, вытесняет следующие за ним в ряду напряжений из их солей: Zn + Hg(N03)2 = Zn(N03)2 + Hg 5. Растворимые соли бескислородных кислот взаимодейству¬ют с некоторыми неметаллами. Более активный неметалл выте¬сняет менее активный из его соли: Na2S + Br2 = 2NaBr + S 6. Соли взаимодействуют с водой (гидролизуются): 2CuS04 + 2Н20 (Cu0H)2S04 + H2S04 CU2++ HOH CuOH++ H+ 7. Некоторые соли при нагревании реагируют с нелетучими кислотными или амфотерными оксидами: Na2C03 + Fe203 = 2NaFe02 + С02 MgS03 + Si02 = MgSiOg + S02 ТВ. ТВ. 8. Некоторые соли при нагревании разлагаются: NH4C1 = NH3t + НС1 (NH4)2Cr207 — Cr203 + N2 + 4H20 Нитрат аммония разлагается с образованием оксида азота(I): NH4N03 = N20 + 2Н20 Продукты разложения солей азотной кислоты зависят от по¬ложения металла, образующего соль, в электрохимическом ряду напряжений: левее Mg MeN02 + 02 MeN02 + 02 t Mg - Cu MeO + N02T + 02 правее Сu Me + N02 + 02 Например: 2CU(N03)2 = 2CuO + 4N02 + 02 9. Соли могут вступать в окислительно-восстановительные реакции как за счет катиона: +2 +3 2FeCl2 + С12 = 2FeCl3, так и за счет аниона: +5 +3 2KN03 + С = 2KN02 + С02 ТВ. -1 0 2KI + 03 + Н20 = 2КОН + 02 +I2 Последнюю реакцию используют для обнаружения озона, хлора и других веществ-окислителей, содержащихся в воздухе. Для этого применяют бумажку, смоченную растворами иодида калия и крахмала. Если в воздухе содержится окислитель, то в результате выделения свободного иода и его взаимодействия с крахмалом бумажка тотчас синеет.