Вычислить какая масса сульфата бария выпадет в осадок при сливании растворов, содержащих 5,22 г нитрата бария и 5 г сульфата калия

Давайте решим задачу по химии, подробно объясняя каждый шаг. **Задача:** Вычислить, какая масса сульфата бария (BaSO₄) выпадет в осадок при сливании растворов, содержащих 5,22 г нитрата бария (Ba(NO₃)₂) и 5 г сульфата калия (K₂SO₄). --- ### Шаг 1. Записать уравнение реакции При реакции нитрата бария с сульфатом калия образуется сульфат бария и нитрат калия: \[ \text{Ba(NO}_3)_2 + \text{K}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + 2 \text{KNO}_3 \] Из уравнения видно, что: - 1 моля Ba(NO₃)₂ реагирует с 1 молём K₂SO₄, образуя 1 моль BaSO₄. --- ### Шаг 2. Определить молярные массы веществ - Молярная масса Ba(NO₃)₂: \[ M_{Ba(NO_3)_2} = 137 + 2 \times (14 + 3 \times 16) = 137 + 2 \times (14 + 48) = 137 + 2 \times 62 = 137 + 124 = 261\, \text{г/моль} \] - Молярная масса K₂SO₄: \[ M_{K_2SO_4} = 2 \times 39 + 32 + 4 \times 16 = 78 + 32 + 64 = 174\, \text{г/моль} \] - Молярная масса BaSO₄: \[ M_{BaSO_4} = 137 + 32 + 4 \times 16 = 137 + 32 + 64 = 233\, \text{г/моль} \] --- ### Шаг 3. Найти количество веществ в реакциях а) **Молярное количество нитрата бария:** \[ n_{Ba(NO_3)_2} = \frac{m_{Ba(NO_3)_2}}{M_{Ba(NO_3)_2}} = \frac{5,22\, \text{г}}{261\, \text{г/моль}} \approx 0,02\, \text{моль} \] б) **Молярное количество сульфата калия:** \[ n_{K_2SO_4} = \frac{m_{K_2SO_4}}{M_{K_2SO_4}} = \frac{5\, \text{г}}{174\, \text{г/моль}} \approx 0,0287\, \text{моль} \] --- ### Шаг 4. Определить ограничивающий реагент - Реакция идет по 1:1. - У нас есть: - 0,02 моль Ba(NO₃)₂ - 0,0287 моль K₂SO₄ - Так как реакция требует равное число молей обеих веществ, лимитирующим реагентом будет тот, у которого меньшее число молей. **Это — нитрат бария (0,02 моль).** Следовательно, вся нитрат бария полностью прореагирует, а из сульфата калия останется избыточное количество. --- ### Шаг 5. Расчет массы осадка BaSO₄ - Количество образовавшегося сульфата бария равно количеству нитрата бария: \[ n_{BaSO_4} = n_{Ba(NO_3)_2} = 0,02\, \text{моль} \] - Масса осадка: \[ m_{BaSO_4} = n_{BaSO_4} \times M_{BaSO_4} = 0,02 \times 233\, \text{г/моль} = 4,66\, \text{г} \] --- ### **Ответ:** **Масса выпавшего осадка сульфата бария составляет приблизительно 4,66 грамм.** Если есть вопросы или нужно подробнее объяснить какой-то этап, спрашивайте!