1. Осуществить следующие превращения и ать названия веществам 1 SH₂S 2 3 4 SO2 →SO3 H2SO4 16 Na2SO3 FeSO4 * Для уравнения 5 и 6 составить полное и сокращенное ионное уравнение. Уравнения 1, 2 и 3 уравнять балансом. 2. Составить формулу пентина-1, двух его гомологов, изомеров по положению кратной связи, строению углеродного скелета. 3. Дать характеристику элементу, порядковый номер 38, по положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и на основании строения атома. 4. Какая масса нитрата натрия получится при взаимодействии 3,15 г азотной кислоты и 0,68 г гидроксида натрия.

Расмотрим каждый из ваших вопросов подробно и пошагово. --- ### Вопрос 1: Превращения веществ и составление ионных уравнений **Задача**: Объяснить превращения веществ с составлением полных и сокращённых ионных уравнений для реакций №5 и №6. Также уравнять уравнения по балансу для реакций №1, №2 и №3. ___ ### 1. Распознавание веществ и реакций В предоставленной вами записи есть такие вещества: - SH₂S → возможно, это сульфид водорода (H₂S) - SO₂ → диоксид серы - SO₃ → триоксид серы - H₂SO₄ → серная кислота - Na₂SO₃ → сульфит натрия - FeSO₄ → сульфат железа(II) Похоже, речь идет о серосодержащих соединениях. --- ### 2. Превращения веществ **Один из вариантов реакции:** - SO₂ + ½ O₂ → SO₃ (превращение диоксида серы в триоксид серы) - SO₃ + H₂SO₄ → H₂S₂O₇ (так называемый персульфат), возможна реакция с серной кислотой. Будем делать предположения, так как точное уравнение не указано. --- ### 3. Уравнивание реакций №1, №2, №3 Поскольку конкретных уравнений не приводится, я покажу пример уравнивания типичных реакций: **Пример:** 1. \( S + O_2 \rightarrow SO_2 \) 2. \( 2SO_2 + O_2 \rightarrow 2SO_3 \) 3. \( SO_3 + H_2SO_4 \rightarrow H_2S_2O_7 \) Балансировка — это приведение коэффициентов так, чтобы число атомов каждого элемента было одинаковым по обе стороны. --- ### 4. Полное и сокращённое ионное уравнение для реакций №5 и №6 **Перед этим нужно знать, в чем конкретно заключается эти реакции**, но я дам общий пример реакции с сульфатами: **Пример:** - Полное ионное уравнение для реакции нейтрализации: \[ \mathrm{Na_2SO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2SO_3} \] Ионное уравнение: \[ \mathrm{(Na^+)_2 (SO_3^{2-}) + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow 2Na^+ + 2Cl^- + H_2SO_3} \] Сокращённое уравнение: \[ \mathrm{SO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow H_2SO_3} \] --- ### Вопрос 2: Формулы пентина-1 и его гомологов и изомеров **Что такое пентины?** - Пентин — это алкин с пятью атомами углерода и кратной связью. - Формула пентинов общего вида: \( C_5H_8 \) **Структуры:** 1. **Пентин-1:** \[ CH \equiv C - CH_2 - CH_2 - CH_3 \] или \[ CH_2 \equiv C - CH_2 - CH_3 \] (где кратная связь на первом или втором углероде) 2. **Гомологи:**** - Пентин-2 (\(CH_3 - C \equiv C - CH_2 - CH_3\)) - Пентин-3 и т. д. 3. **Изомеры по положению кратной связи:** - Аналогично, меняется положение двойной и тройной связей. --- ### Вопрос 3: Элемент с порядковым номером 38 - Порядковый номер 38 соответствует **стронцию (Sr)**. - Элемент находится в 5 группе (щелочноземельные металлы). **Характеристика:** - Мягкий, серебристо-белый металл. - Легко образует соединения, особенно с кислородом (соли). - Стронций используется в пиротехнике, в медицинских препаратах и в сплавах. **Строение атома:** - Электронная конфигурация: \([Kr] 5s^2\) - Он имеет 2 валентных электрона, легко отдаёт их, образуя ионы Sr²⁺. --- ### Вопрос 4: Масса нитрата натрия при реакции Реакция взаимодействия азотной кислоты (\(HNO_3\)) и гидроксида натрия (\(NaOH\)) с образованием нитрата натрия: \[ HNO_3 + NaOH \rightarrow NaNO_3 + H_2O \] - Молярные массы: - \(HNO_3\) ≈ 63 г/моль - \(NaOH\) ≈ 40 г/моль - \(NaNO_3\) ≈ 85 г/моль __Задача:__ определить массу NaNO₃, которая получится из 3,15 г \(HNO_3\) и 0,68 г NaOH. --- ### Решение: **Шаг 1: Найти молярность веществ** - Моли \(HNO_3\): \[ n_{HNO_3} = \frac{3.15\,г}{63\,г/моль} \approx 0.05\,моль \] - Моли NaOH: \[ n_{NaOH} = \frac{0.68\,г}{40\,г/моль} \approx 0.017\,моль \] **Шаг 2: Определить, какая реакция является лимитирующей** - Реагируют в соотношении 1:1, поэтому лимитирующим будет NaOH, потому что его моли меньше. - Следовательно,NaNO₃ образуется из 0,017 моль NaOH. **Шаг 3: Масса NaNO₃** \[ m_{NaNO_3} = n \times M = 0.017\,моль \times 85\,г/моль \approx 1.445\,г \] --- ## Итог: при полном реагировании 0,017 моль NaOH образуется примерно 1.45 г NaNO₃. --- Если нужно более точное решение или дополнительные детали, пожалуйста, уточняйте!