Задача по химии 9 класс вычислить массу осадка которая образует при взаимодействие 160 2 Fe2(SO) 3, 41,6г BaCI2

Давайте разберемся с задачей по химии для 9 класса. Задача: необходимо найти массу осадка, который образуется при взаимодействии железа (III) сульфата и барий хлорида. --- ### Дано: - Масса Fe₂(SO₄)₃ = 160,2 г - Масса BaCl₂ = 41,6 г --- ### Необходимое: Определить массу осадка. --- ### Распишем пошагово решение: #### 1. Запишем уравнение реакции Взаимодействие железа (III) сульфата с барий хлоридом: \[ Fe_2(SO_4)_3 + 3 BaCl_2 \rightarrow 2 FeCl_3 + 3 BaSO_4 \] - Осадок образуется из сульфата бария (BaSO₄) — он является нерастворимым соединением, так как это осадок. --- #### 2. Определим валентности и молярные массы веществ - Молярная масса Fe₂(SO₄)₃: \[ Fe: 55.8 \times 2 = 111.6 \\ S: 32.1 \times 3 = 96.3 \\ O: 16 \times 12 = 192 \\ \] Всего: \[ M_{Fe_2(SO_4)_3} = 111.6 + 96.3 + 192 = 399.9\, г/моль \] - Молярная масса BaCl₂: \[ Ba: 137.3 \\ Cl: 35.45 \times 2 = 70.9 \\ \] Итого: \[ M_{BaCl_2} = 137.3 + 70.9 = 208.2\, г/моль \] - Молярная масса BaSO₄ (осадка): \[ Ba: 137.3 \\ S: 32.1 \\ O: 16 \times 4 = 64 \\ \] Итого: \[ M_{BaSO_4} = 137.3 + 32.1 + 64 = 233.4\, г/моль \] --- #### 3. Найдем число молей исходных веществ - Моли Fe₂(SO₄)₃: \[ n_{Fe_2(SO_4)_3} = \frac{160.2\, г}{399.9\, г/моль} \approx 0.400\, моль \] - Моли BaCl₂: \[ n_{BaCl_2} = \frac{41.6\, г}{208.2\, г/моль} \approx 0.2\, моль \] --- #### 4. Определим, в каком количестве реагируют вещества Согласно уравнению реакции: \[ 1\, моль\ Fe_2(SO_4)_3 \ reacts \ with \ 3\, моль\ BaCl_2 \] Проверка: - У нас есть 0.400 моль Fe₂(SO₄)₃ — этого достаточно для реакции с: \[ 0.400 \times 3 = 1.2\, моль \ BaCl_2 \] Но фактически у нас есть только 0.2 моль BaCl₂, следовательно, BaCl₂ — лимитирующий реагент, он полностью потребует: \[ 0.2\, моль\ BaCl_2 \div 3 = 0.0667\, моль\ Fe_2(SO_4)_3 \] Объем реакции ограничен 0.2 моль BaCl₂. --- #### 5. Расчет массовых объемов и осадка - Молекулярное соотношение: \[ 3\, BaCl_2 \rightarrow 3\, BaSO_4 \] - Значит, 0.2 моль BaCl₂ даст: \[ (0.2\, моль) \times \frac{3\, моль\, BaSO_4}{3\, моль\, BaCl_2} = 0.2\, моль\, BaSO_4 \] - Масса осадка: \[ m_{BaSO_4} = n_{BaSO_4} \times M_{BaSO_4} = 0.2\, моль \times 233.4\, г/моль = 46.68\, г \] --- ### **Ответ:** Масса образующегося осадка BaSO₄ — **46,68 г**. --- Если есть дополнительные уточнения или нужно решение более подробно — скажите!