у выніку аднаўлення вуглём аксіду масай 121,5г атрымалі цынк масай 90г. Разлічыце практычны выход металу(%)

Давайте разберемся с заданием по химии шаг за шагом.

Задача:
В результате восстановления углём аксіду масой 121,5 г получил цынк массой 90 г. Нужно найти практический выход металла в процентах (%).

Шаг 1: Записать исходные данные

• Масса оксида: \( m_{оксид} = 121,5 \text{ г} \)
• Масса полученного цинка: \( m_{Цинк} = 90 \text{ г} \)

Шаг 2: Химическая реакция
Процесс — восстановление цинка из его оксида углём. Реакция идет по схеме:
\[ \text{ZnO} + C \rightarrow \text{Zn} + CO \]

Это уравнение говорит, что 1 молекула ZnO дает 1 молекулу Zn.

Шаг 3: Найти молярные массы

• Молярная масса ZnO:
  \[ M_{ZnO} = M_{Zn} + M_{O} = 65\,\38 + 16\,00 = 81\,38 \text{ г/моль} \]
• Молярная масса Zn:
  \[ M_{Zn} = 65\,38 \text{ г/моль} \]

Шаг 4: Рассчитать теоретический выход цинка
Теоретический выход — сколько цинка можно было получить из данного количества оксида при полной реакции.

Количество вещества оксида:
\[ n_{оксид} = \frac{m_{оксид}}{M_{оксид}} = \frac{121,5}{81,38} \approx 1,493 \text{ моль} \]

Теоретический выход цинка при полном восстановлении:
\[ m_{Zn,\text{теоретический}} = n_{оксид} \times M_{Zn} = 1,493 \times 65,38 \approx 97,58 \text{ г} \]

То есть, из 121,5 г оксида полностью восстановить можно было примерно 97,58 г цинка, если бы реакция прошла идеально.

Шаг 5: Вычислить практический выход (%)
Практический выход — это отношение реально полученного цинка к теоретическому, умноженное на 100%:

\[ \text{Выход} = \frac{m_{Цинк}}{m_{Zn,\text{теоретический}}} \times 100\% = \frac{90}{97,58} \times 100\% \]

\[ \approx 0,922 \times 100\% \approx 92,2\% \]

Ответ:
Практический выход цинка составляет примерно 92,2%.

Если нужно, я могу объяснить подробнее каждый шаг или помочь с другими задачами!