Давайте разберемся с заданием по химии шаг за шагом.
Задача:
В результате восстановления углём аксіду масой 121,5 г получил цынк массой 90 г. Нужно найти практический выход металла в процентах (%).
Шаг 1: Записать исходные данные
- Масса оксида: ( m_{оксид} = 121,5 \text{ г} )
- Масса полученного цинка: ( m_{Цинк} = 90 \text{ г} )
Шаг 2: Химическая реакция
Процесс — восстановление цинка из его оксида углём. Реакция идет по схеме:
[ \text{ZnO} + C \rightarrow \text{Zn} + CO ]
Это уравнение говорит, что 1 молекула ZnO дает 1 молекулу Zn.
Шаг 3: Найти молярные массы
- Молярная масса ZnO:
[ M_{ZnO} = M_{Zn} + M_{O} = 65,\38 + 16,00 = 81,38 \text{ г/моль} ]
- Молярная масса Zn:
[ M_{Zn} = 65,38 \text{ г/моль} ]
Шаг 4: Рассчитать теоретический выход цинка
Теоретический выход — сколько цинка можно было получить из данного количества оксида при полной реакции.
Количество вещества оксида:
[ n_{оксид} = \frac{m_{оксид}}{M_{оксид}} = \frac{121,5}{81,38} \approx 1,493 \text{ моль} ]
Теоретический выход цинка при полном восстановлении:
[ m_{Zn,\text{теоретический}} = n_{оксид} \times M_{Zn} = 1,493 \times 65,38 \approx 97,58 \text{ г} ]
То есть, из 121,5 г оксида полностью восстановить можно было примерно 97,58 г цинка, если бы реакция прошла идеально.
Шаг 5: Вычислить практический выход (%)
Практический выход — это отношение реально полученного цинка к теоретическому, умноженное на 100%:
[ \text{Выход} = \frac{m_{Цинк}}{m_{Zn,\text{теоретический}}} \times 100% = \frac{90}{97,58} \times 100% ]
[ \approx 0,922 \times 100% \approx 92,2% ]
Ответ:
Практический выход цинка составляет примерно 92,2%.
Если нужно, я могу объяснить подробнее каждый шаг или помочь с другими задачами!
