Давайте подробно разберем задачу, чтобы найти объем водорода, выделившегося при реакции цинка с соляной кислотой.
Дано:
- Масса цинка (Zn) = 13 г
- Реакция — с соляной кислотой (HCl)
Нам нужно найти:
— Объем водорода (H₂), выделившегося при реакции.
Шаг 1. Запишем уравнение реакции
Реакция цинка с соляной кислотой выглядит так:
[ \text{Zn} + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 ]
Это означает, что из 1 моля цинка выделится 1 молекула водорода.
Шаг 2. Определим молярную массу веществ
Молярная масса цинка (Zn):
( M_{Zn} = 65, \text{г/моль} )
Молярная масса водорода (H₂):
( M_{H_2} = 2, \text{г/моль} )
Шаг 3. Найдем количество молей цинка
Количество молей цинка:
[
n_{Zn} = \frac{\text{масса Zn}}{\text{молярная масса Zn}} = \frac{13, \text{г}}{65, \text{г/моль}} \approx 0,2, \text{моль}
]
Шаг 4. Определим количество молей водорода
Из уравнения реакции видно, что из каждого 1 моля цинка выделяется 1 моля водорода. Значит:
[
n_{H_2} = n_{Zn} = 0,2, \textоль
]
Шаг 5. Найдём объем водорода при н.у.
Объем 1 моля газа при нулевых условиях (н.у.) составляет 22,4 литра.
[
V_{H_2} = n_{H_2} \times 22,4, \text{л} = 0,2 \times 22,4, \text{л} = 4,48, \text{л}
]
Ответ:
Объем выделившегося водорода равен примерно 4,48 литров.
Если есть вопросы или нужно более подробно объяснить любой из шагов, могу помочь!
