Найдите объем водорода, который выделился при взаимодействии 13 г цинка с соляной кислото
Давайте подробно разберем задачу, чтобы найти объем водорода, выделившегося при реакции цинка с соляной кислотой.
Дано:
- Масса цинка (Zn) = 13 г
- Реакция — с соляной кислотой (HCl)
Нам нужно найти:
— Объем водорода (H₂), выделившегося при реакции.
Шаг 1. Запишем уравнение реакции
Реакция цинка с соляной кислотой выглядит так:
\[ \text{Zn} + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \]
Это означает, что из 1 моля цинка выделится 1 молекула водорода.
Шаг 2. Определим молярную массу веществ
Молярная масса цинка (Zn):
\( M_{Zn} = 65\, \text{г/моль} \)Молярная масса водорода (H₂):
\( M_{H_2} = 2\, \text{г/моль} \)
Шаг 3. Найдем количество молей цинка
Количество молей цинка:
\[ n_{Zn} = \frac{\text{масса Zn}}{\text{молярная масса Zn}} = \frac{13\, \text{г}}{65\, \text{г/моль}} \approx 0,2\, \text{моль} \]
Шаг 4. Определим количество молей водорода
Из уравнения реакции видно, что из каждого 1 моля цинка выделяется 1 моля водорода. Значит:
\[ n_{H_2} = n_{Zn} = 0,2\, \textоль \]
Шаг 5. Найдём объем водорода при н.у.
Объем 1 моля газа при нулевых условиях (н.у.) составляет 22,4 литра.
\[ V_{H_2} = n_{H_2} \times 22,4\, \text{л} = 0,2 \times 22,4\, \text{л} = 4,48\, \text{л} \]
Ответ:
Объем выделившегося водорода равен примерно 4,48 литров.
Если есть вопросы или нужно более подробно объяснить любой из шагов, могу помочь!
