. Найдите объем водорода, который вступит в реакцию с 7 г азота N2, если в результате получается аммиак NH3. (Ответ:16,8 л)

Для решения задачи необходимо использовать стехиометрию реакции синтеза аммиака (NH₃) из азота (N₂) и водорода (H₂): \[ N_2 + 3 H_2 \rightarrow 2 NH_3 \] Шаги решения: 1. **Определить молярные массы веществ:** - N₂: 28 г/моль - NH₃: 17 г/моль - H₂: 2 г/моль 2. **Найти количество нитрогена:** \[ n_{N_2} = \frac{7\,\text{г}}{28\,\text{г/моль}} = 0{,}25\,\text{моль} \] 3. **Исходя из стехиометрии:** - 1 моль N₂ реагирует с 3 моль водорода - 2 моль NH₃ образуется при реакции с 1 моль N₂ 4. **Рассчитать количество водорода, необходимого для реакции с 0,25 моль N₂:** \[ n_{H_2} = 3 \times n_{N_2} = 3 \times 0{,}25 = 0{,}75\,\textоль \] 5. **Объем водорода при стандартных условиях:** Стандартный объем 1 моль газа — примерно 22,4 л. \[ V_{H_2} = n_{H_2} \times 22,4\,л/моль = 0,75 \times 22,4\,л = 16,8\,л \] **Ответ: 16,8 литров**. --- **Итог:** Объем водорода, вступающий в реакцию с 7 г азота, составляет **16,8 л**.