. Найдите объем водорода, который вступит в реакцию с 7 г азота N2, если в результате получается аммиак NH3. (Ответ:16,8 л)

Для решения задачи необходимо использовать стехиометрию реакции синтеза аммиака (NH₃) из азота (N₂) и водорода (H₂):

\[ N_2 + 3 H_2 \rightarrow 2 NH_3 \]

Шаги решения:

1. Определить молярные массы веществ:

• N₂: 28 г/моль
• NH₃: 17 г/моль
• H₂: 2 г/моль

2. Найти количество нитрогена: \[ n_{N_2} = \frac{7\,\text{г}}{28\,\text{г/моль}} = 0{,}25\,\text{моль} \]

3. Исходя из стехиометрии:

• 1 моль N₂ реагирует с 3 моль водорода
• 2 моль NH₃ образуется при реакции с 1 моль N₂

4. Рассчитать количество водорода, необходимого для реакции с 0,25 моль N₂: \[ n_{H_2} = 3 \times n_{N_2} = 3 \times 0{,}25 = 0{,}75\,\textоль \]

5. Объем водорода при стандартных условиях: Стандартный объем 1 моль газа — примерно 22,4 л.

\[ V_{H_2} = n_{H_2} \times 22,4\,л/моль = 0,75 \times 22,4\,л = 16,8\,л \]

Ответ: 16,8 литров.

Итог: Объем водорода, вступающий в реакцию с 7 г азота, составляет 16,8 л.