Вариант 3. Часть А. Тестовые задания с выбором ответа 1 (2 балла). Схема распределения электронов по слоям в атоме химического элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам НЭ, 3,0: A. 28, 88, 68. Б. 20, 80, 78. 2 (2 балла). Электронное строение иона B. 28, 85, 86. F. 2ē, 8ē, 8ē, lē. 2- соответствует элементу, символ которого: A. Be. 6. Mg. B. Ca. Г. Аг 3 (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов: A. Be B-C. 6. F CI Br. B. Si C-N. T.Na - Mg Ca. 4 (2 балла). Термин «молекула» нельзя использовать при характеристике соединения, формула которого: А. СО2. B.NH. 5 (2 балла). Оксид алюминия является: А. Амфотерным. Б. Кислотным. B. H₂O. В. Несолеобразующим. Г. Основным. 6 (2 балла). Ряд формул веществ, реагирующих с соляной кислотой: A. Zn, H₂SO, Mg(OH)2- 6. KOH, Cu, Fe(OH)2- r. NaBr. B. Mg, ZnO, NaOH T, NaCO3, BaO, CuSO4. 7 (2 балла). Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых: A. NaNO, H₂SO4. Б. КСП и NaОН. B. СаСl₂ и Na2CO3. Г. СиЅО, и НСІ T. NH3. 8 (2 балла). Степень окисления -3 у атома азота в соединении, формула которого A. N. Б. NO. B. N₂O. 9 (2 балла). Уравнению реакции 4NH3 + 5O2 = 2NO + 6H2O соответствует схема превращения: A.N-N Б.N-N. +3 +2 B. N-N. +3 +2 T.N N. В.С.Н.О. 10 (2 балла). Формула предельного углеводорода: одноосновной карбоновой кислоты A.CH. 6. C₂HO. Часть Б. Задания со свободным ответом T. CH₂O. 11 (8 баллов). Составьте уравнения химических реакций между веществами, формулы которых: A. Fe HCL. Б. Fe(OH), и НСІ B. FeCl и NaOH Г. Ре и С. 12 (6 баллов). Составьте генетический ряд углерода. 13 (8 баллов). Составьте молекулярное уравнение реакции, соответствующее схеме Разберите его с точки зрения ОВР 14 (4 балла). По кратному ионному уравнению АРЗОНАКОНЬ составьте молекулярное уравнение P P. 15 (4 бала). Какой объем оксида углерода кислорода (IV) образуется при сгорании 16г метилового спирта

Конечно! Ниже представлены подробные решения и объяснения для каждого задания. Поскольку предмет и класс не указаны, я буду объяснять подробно, понятным языком, чтобы было понятно студентам средней школы или начальной университетской подготовки. --- ### Часть А. Тестовые задания с выбором ответа **Задача 1. Схема распределения электронов по слоям в атоме элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам (формула НЭ — вероятно, имеются в виду общие закономерности).** Ответ: **Б. 20, 80, 78.** Обоснование: - Электронная конфигурация элементов отражается в числе электронов по уровням (слоям). - Вариант «Б» содержит 20, 80, 78 — это электронные уровни для таких элементов. --- **Задача 2. Электронное строение иона, соответствующего элементу с данным электронным строением.** Ответ: **F. 2ē, 8ē, 8ē, 1ē.** Обоснование: - Этот вариант соответствует иону с электронной конфигурацией 2, 8, 8, 1, т.е. иону натрия (Na+), где потерян один электрон, и остаётся подобная конфигурация. - Символ: Na — это натрий (Na). **Ответ: Г. Аг.** — предполагается, что здесь речь о серебре, Ag, ионами которого является, например, Ag+. --- **Задача 3. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов.** Ответ: **Б. Si, C, N.** Обоснование: - Радиус увеличивается по мере уменьшения числа протонов или при движении по периоду в таблице. - В данном случае: C(12) — меньше радиус, Si(14) — больше, N(7) — ещё меньше; порядок правильный такой: C < Si < N — а тут нужно организовать по возрастанию, то есть: Правильный ответ — например: C, N, Si или другой подобный вариант — уточняем. *(Если нужно, могу дополнительно уточнить)* --- **Задача 4. Термин «молекула» нельзя использовать для соединения, формула которого:** Ответ: **B. NH₃.** Обоснование: - Молекула — это неделимое химическое соединение, состоящее из двух или более атомов. - Вариант «Примеры веществ, молекулы которых — NH₃ — это аммиак. Аммиак — молекула, и он подходит.** - Но условия задания скорее требуют поиска соединения, которое является ионным или сложным. *Дополнительные уточнения возможны при точном понимании задания.* --- **Задача 5. Оксид алюминия является:** Ответ: **Г. Основным.** Обоснование: - Оксид алюминия Al₂O₃ — это амфотерное соединение, но в большинстве случаев его считают основным оксидом, потому что он реагирует с кислотами. - Вариант «Г» — правильный. --- **Задача 6. Ряд формул веществ, реагирующих с соляной кислотой:** Ответ: **A. Zn, H₂SO₄, Mg(OH)₂, KOH, Cu, Fe(OH)₂, NaBr.** Обоснование: - Эти вещества могут реагировать с HCl. - Например, Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂, и т.д. --- **Задача 7. Необратимая реакция — это:** Ответ: **Г. СиЅО₃ и НСІ.** Обоснование: - Реакция с силиконом (SiO₂ или SiO₃) и кислотой — необратимая. --- **Задача 8. Степень окисления -3 у атома азота:** Ответ: **А. N.** Обоснование: - Азот в аммиаке (NH₃) имеет степень окисления -3. --- **Задача 9. Уравнение реакции 4NH₃ + 5O₂ = 2NO + 6H₂O:** Ответ: **1. N≡N — это схема образования азота, азот-азотная связь.** Обоснование: - В реакции образуется монооксид азота (NO). --- **Задача 10. Формула предельного углеводорода — одноосновной карбоновой кислоты:** Ответ: **T. CH₂O.** Обоснование: - Формула — формальдегид, предельный углеводород с одной кислотной группой. --- ## Часть Б. Задания со свободным ответом **Задача 11. Составьте уравнения реакций:** - a) Fe + HCl → FeCl₂ + H₂ - b) Fe(OH)₃ + HCl → FeCl₃ + H₂O - c) FeCl₃ + NaOH → Fe(OH)₃ + NaCl - d) Реакция между C и O₂ — образование CO₂: C + O₂ → CO₂ --- **Задача 12. Генетический ряд углерода:** Пример: C (углерод) → графит, алмаз, аморфный углерод, графен. --- **Задача 13. Молекулярное уравнение реакции:** Образование двуокиси углерода при сгорании метана: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O Разбор: - В разделе ОВР: восстановление — C → CO₂, а O — окислитель. --- **Задача 14. Молекулярное уравнение по кратному ионному уравнению:** Допустим, реакция: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑ --- **Задача 15. Объем CO₂ при сгорании 16 г метанола (например, CH₃OH):** Молекулярная масса CH₃OH = 12 + 3*1 + 16 = 32 г/моль. - Молярность: 16 г / 32 г/моль = 0.5 моль. - Реакция с кислородом: CH₃OH + 1.5O₂ → H₂O + CO₂ - Каждый моль метанола дает 1 моль CO₂. - Следовательно, объем CO₂ — по Стандартным условиям (22.4 л/моль): 0.5 моль * 22.4 л = **11.2 литра**. --- Если нужен отдельный расчет по конкретной задаче или более развернутое объяснение — скажите!