Давайте подробно разберем задачу по химии для 8 класса, чтобы понять, как найти массу сульфата бария, который образуется при взаимодействии 196 г 50% раствора серной кислоты с избытком нитрата бария.
Шаг 1. Записать условие задачи
- Имеется 196 г 50% раствора серной кислоты (H₂SO₄).
- В присутствии избытка нитрата бария (Ba(NO₃)₂).
- Требуется найти массу образующегося сульфата бария (BaSO₄).
Шаг 2. Определить, сколько серной кислоты содержится в растворе
50% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 50 г H₂SO₄.
Значит, в 196 г раствора количество серной кислоты:
[
\frac{50, \text{г} , \text{H}_2\text{SO}_4}{100, \text{г}}\times 196, \text{г} = 98, \text{г} , \text{H}_2\text{SO}_4
]
Шаг 3. Найти молярную массу веществ
[
2 \times 1,008 + 32,06 + 4 \times 16 = 98,084, \text{г/моль}
]
[
137,33 + 32,06 + 4 \times 16 = 233,39, \text{г/моль}
]
Шаг 4. Написать уравнение реакции
При реакции серной кислоты с нитратом бария образуется сульфат бария и нитрат кислоты:
[
\text{H}_2\text{SO}_4 + \text{Ba(NO}_3)_2 \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + 2, \text{HNO}_3
]
Это двустоящее соотношение: 1 моль H₂SO₄ реагирует с 1 моль Ba(NO₃)₂, образуя 1 моль BaSO₄.
Шаг 5. Определить количество вещества H₂SO₄
Количество вещества, содержащегося в 98 г H₂SO₄:
[
n_{H_2SO_4} = \frac{98, \text{г}}{98,084, \text{г/моль}} \approx 1, \text{моль}
]
Поскольку реакция идёт по 1:1, и нитрат бария (Ba(NO₃)₂) в избытке, то весь H₂SO₄ прореагирует.
Шаг 6. Рассчитать массу BaSO₄
Образуется 1 моль BaSO₄:
[
m_{BaSO_4} = n_{BaSO_4} \times M_{BaSO_4} = 1, \text{моль} \times 233,39, \text{г/моль} \approx 233,39, \textг
]
Ответ:
Масса сульфата бария, который образуется — примерно 233,4 г.
Если есть вопросы или нужно сделать более подробное объяснение, спрашивайте!
