рассчитайте массу сульфата бария который образуется при взаимодействии 196 г 50% раствора серной кислоты с избытком раствора нитрата бария

Давайте подробно разберем задачу по химии для 8 класса, чтобы понять, как найти массу сульфата бария, который образуется при взаимодействии 196 г 50% раствора серной кислоты с избытком нитрата бария.

Шаг 1. Записать условие задачи

• Имеется 196 г 50% раствора серной кислоты (H₂SO₄).
• В присутствии избытка нитрата бария (Ba(NO₃)₂).
• Требуется найти массу образующегося сульфата бария (BaSO₄).

Шаг 2. Определить, сколько серной кислоты содержится в растворе

50% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 50 г H₂SO₄.

Значит, в 196 г раствора количество серной кислоты:

\[ \frac{50\, \text{г} \, \text{H}_2\text{SO}_4}{100\, \text{г}}\times 196\, \text{г} = 98\, \text{г} \, \text{H}_2\text{SO}_4 \]

Шаг 3. Найти молярную массу веществ

• Молярная масса H₂SO₄:

\[ 2 \times 1,008 + 32,06 + 4 \times 16 = 98,084\, \text{г/моль} \]

• Молярная масса BaSO₄:

\[ 137,33 + 32,06 + 4 \times 16 = 233,39\, \text{г/моль} \]

Шаг 4. Написать уравнение реакции

При реакции серной кислоты с нитратом бария образуется сульфат бария и нитрат кислоты:

\[ \text{H}_2\text{SO}_4 + \text{Ba(NO}_3)_2 \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + 2\, \text{HNO}_3 \]

Это двустоящее соотношение: 1 моль H₂SO₄ реагирует с 1 моль Ba(NO₃)₂, образуя 1 моль BaSO₄.

Шаг 5. Определить количество вещества H₂SO₄

Количество вещества, содержащегося в 98 г H₂SO₄:

\[ n_{H_2SO_4} = \frac{98\, \text{г}}{98,084\, \text{г/моль}} \approx 1\, \text{моль} \]

Поскольку реакция идёт по 1:1, и нитрат бария (Ba(NO₃)₂) в избытке, то весь H₂SO₄ прореагирует.

Шаг 6. Рассчитать массу BaSO₄

Образуется 1 моль BaSO₄:

\[ m_{BaSO_4} = n_{BaSO_4} \times M_{BaSO_4} = 1\, \text{моль} \times 233,39\, \text{г/моль} \approx 233,39\, \textг \]

Ответ:

Масса сульфата бария, который образуется — примерно 233,4 г.

Если есть вопросы или нужно сделать более подробное объяснение, спрашивайте!