Реши задачу. Какой объем углекислого газа (Н.у) выделяется в результате взаимодействия карбоната натрия 10,6 грамм и соляной кислотой?

Давайте подробно решим задачу о реакции карбоната натрия (Na₂CO₃) с соляной кислотой (HCl) и определим, какой объем углекислого газа (CO₂) выделяется при этом.

Дано:

• Масса карбоната натрия (Na₂CO₃) = 10,6 г
• Требуется найти объем выделяющегося CO₂ в нормальных условиях (Н.у.).

Шаг 1. Записать уравнение реакции

Картоинат натрия взаимодействует с кислотой по следующему уравнению:

\[ \Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + CO_2 \uparrow + H_2O \]

То есть, 1 моль Na₂CO₃ реагирует с 2-мя молями HCl, в результате образуется 1 моль CO₂.

Шаг 2. Вычислить количество молей Na₂CO₃ в 10,6 г

Молярная масса Na₂CO₃:

\[ M_{Na_2CO_3} = 2 \times 23 (Na) + 12 (C) + 3 \times 16 (O) = 2 \times 23 + 12 + 48 = 46 + 12 + 48 = 106\; \text{г/моль} \]

Количество молей:

\[ n_{Na_2CO_3} = \frac{m}{M} = \frac{10,6\; \г}{106\; \г/моль} = 0,1\; \text{моль} \]

Шаг 3. Определить количество выделяющегося CO₂

Из уравнения реакции видно, что 1 моль Na₂CO₃ дает 1 моль CO₂.

Значит, количество CO₂:

\[ n_{CO_2} = 0,1\; \text{моль} \]

Шаг 4. Найти объем CO₂ при нормальных условиях

При Н.у. 1 моль газа занимает 22,4 литра.

Объем CO₂:

\[ V_{CO_2} = n_{CO_2} \times 22,4\; \text{л} = 0,1 \times 22,4 = 2,24\; \textл \]

Ответ:

Объем выделившегося углекислого газа составляет 2,24 литра.

Если есть вопросы по расчетам или нужна помощь с другим заданием — обращайтесь!