Давайте подробно решим задачу о реакции карбоната натрия (Na₂CO₃) с соляной кислотой (HCl) и определим, какой объем углекислого газа (CO₂) выделяется при этом.
Дано:
- Масса карбоната натрия (Na₂CO₃) = 10,6 г
- Требуется найти объем выделяющегося CO₂ в нормальных условиях (Н.у.).
Шаг 1. Записать уравнение реакции
Картоинат натрия взаимодействует с кислотой по следующему уравнению:
[
\Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + CO_2 \uparrow + H_2O
]
То есть, 1 моль Na₂CO₃ реагирует с 2-мя молями HCl, в результате образуется 1 моль CO₂.
Шаг 2. Вычислить количество молей Na₂CO₃ в 10,6 г
Молярная масса Na₂CO₃:
[
M_{Na_2CO_3} = 2 \times 23 (Na) + 12 (C) + 3 \times 16 (O) = 2 \times 23 + 12 + 48 = 46 + 12 + 48 = 106; \text{г/моль}
]
Количество молей:
[
n_{Na_2CO_3} = \frac{m}{M} = \frac{10,6; \г}{106; \г/моль} = 0,1; \text{моль}
]
Шаг 3. Определить количество выделяющегося CO₂
Из уравнения реакции видно, что 1 моль Na₂CO₃ дает 1 моль CO₂.
Значит, количество CO₂:
[
n_{CO_2} = 0,1; \text{моль}
]
Шаг 4. Найти объем CO₂ при нормальных условиях
При Н.у. 1 моль газа занимает 22,4 литра.
Объем CO₂:
[
V_{CO_2} = n_{CO_2} \times 22,4; \text{л} = 0,1 \times 22,4 = 2,24; \textл
]
Ответ:
Объем выделившегося углекислого газа составляет 2,24 литра.
Если есть вопросы по расчетам или нужна помощь с другим заданием — обращайтесь!
