Давайте внимательнo разберем задачу и решим ее пошагово.
Дано:
Химическое уравнение:
[
\text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2 \quad \Delta Q = +178 \text{ кДж}
]
Здесь указано, что для разложения 1 моль кальцит — этого карбоната кальция — требуется затратить 178 кДж тепла.
Что нужно найти:
Количество теплоты, необходимое для разложения 20 г кальцита (карбоната кальция).
Шаг 1: Найдём молярную массу CaCO₃
Рассчитаем молярную массу кальцит:
[
\text{Ca} = 40 \text{ г/моль} \
\text{C} = 12 \text{ г/моль} \
\text{O} = 16 \text{ г/моль}
]
Общая молярная масса:
[
M_{\text{CaCO}_3} = 40 + 12 + (16 \times 3) = 40 + 12 + 48 = 100 \text{ г/моль}
]
Шаг 2: Определим, сколько молей CaCO₃ у нас есть в 20 г
[
\text{Количество молей} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{20 \text{ г}}{100 \text{ г/моль}} = 0,2 \text{ моль}
]
Шаг 3: Используем теплоту разложения на 1 моль
Дано, что разложение 1 моль CaCO₃ требует 178 кДж.
Значит, для 0,2 моль:
[
Q = 178 \text{ кДж} \times 0,2 = 35,6 \text{ кДж}
]
Ответ:
Чтобы разложить 20 г кальцита, потребуется затратить 35,6 кДж тепла.
Если нужен более подробный разбор или объяснение, скажите!
