Препараты фтора являются эффективными средствами профилактики кариеса зубов. Монофторофосфат натрия — неорганическое соединение, соль натрия и фторфосфорной кислоты с формулой —…

Давайте подробно решим задачу поэтапно.

Шаг 1: Определить, сколько монофторофосфата натрия содержится в 1 г пасты

Из условия известно, что в 150 г пасты содержится 78 мг монофторофосфата натрия.

Чтобы найти количество вещества в 1 г пасты, используем пропорцию:

\[ \frac{78\, \text{мг}}{150\, \text{г}} = x\, \text{мг/г} \]

\[ x = \frac{78}{150} = 0,52\, \text{мг/г} \]

То есть, в 1 г пасты содержится 0,52 мг монофторофосфата натрия.

Шаг 2: Найти массу монофторофосфата натрия в 100 г пасты

Масса пасты = 100 г.

Объем монофторофторофосфата в ней:

\[ 0,52\, \text{мг/г} \times 100\, \text{г} = 52\, \text{мг} \]

ИТОГ: В 100 г пасты содержится 52 мг монофторофторофосфата натрия.

Шаг 3: Определить, какая часть этого вещества — это фтор

Формула монофторофосфата натрия: \( \mathrm{Na_2FPO_3} \)

Молекулярные массы элементов (приблизительно):

• Na = 23
• F = 19
• P = 31
• O = 16

Молекулярная масса:

\[ \text{Молекулярная масса } \mathrm{Na_2FPO_3} = 2 \times 23 + 19 + 31 + 3 \times 16 \] \[ = 46 + 19 + 31 + 48 = 144\, \text{г/моль} \]

Масса фтора в молекуле:

\[ 19\, \text{г} \text{ (фтора) из 144 г всей молекулы} \]

Доля фтора в молекуле:

\[ \frac{19}{144} \approx 0,1319 \]

Значит, в 1 ммг монофторофосфата натрия содержится:

\[ 52\, \text{мг} \times 0,1319 \approx 6,85\, \text{мг} \]

(округлим до целых: 7 мг)

Ответ:

В 100 г пасты содержится примерно 7 мг фтора.

Запись результата: 7 мг

Если нужно, я могу дополнительно объяснить каждый шаг более подробно.