Препараты фтора являются эффективными средствами профилактики кариеса зубов. Монофторофосфат натрия  — неорганическое соединение, соль натрия и фторфосфорной кислоты с формулой   — входит в состав зубных паст. В 150 г фторированной зубной пасты содержится 78 мг монофторофосфата натрия. Свернуть Определите массу (в миллиграммах) фтора, который содержится в тюбике зубной пасты массой 100 г. Запишите число с точностью до целых. Используйте величину, которая определена в задании 20758, с указанной в нем степенью точности.

Давайте подробно решим задачу поэтапно. **Шаг 1: Определить, сколько монофторофосфата натрия содержится в 1 г пасты** Из условия известно, что в 150 г пасты содержится 78 мг монофторофосфата натрия. Чтобы найти количество вещества в 1 г пасты, используем пропорцию: \[ \frac{78\, \text{мг}}{150\, \text{г}} = x\, \text{мг/г} \] \[ x = \frac{78}{150} = 0,52\, \text{мг/г} \] То есть, в 1 г пасты содержится 0,52 мг монофторофосфата натрия. --- **Шаг 2: Найти массу монофторофосфата натрия в 100 г пасты** Масса пасты = 100 г. Объем монофторофторофосфата в ней: \[ 0,52\, \text{мг/г} \times 100\, \text{г} = 52\, \text{мг} \] **ИТОГ:** В 100 г пасты содержится 52 мг монофторофторофосфата натрия. --- **Шаг 3: Определить, какая часть этого вещества — это фтор** Формула монофторофосфата натрия: \( \mathrm{Na_2FPO_3} \) Молекулярные массы элементов (приблизительно): - Na = 23 - F = 19 - P = 31 - O = 16 Молекулярная масса: \[ \text{Молекулярная масса } \mathrm{Na_2FPO_3} = 2 \times 23 + 19 + 31 + 3 \times 16 \] \[ = 46 + 19 + 31 + 48 = 144\, \text{г/моль} \] Масса фтора в молекуле: \[ 19\, \text{г} \text{ (фтора) из 144 г всей молекулы} \] Доля фтора в молекуле: \[ \frac{19}{144} \approx 0,1319 \] **Значит, в 1 ммг монофторофосфата натрия содержится:** \[ 52\, \text{мг} \times 0,1319 \approx 6,85\, \text{мг} \] (округлим до целых: 7 мг) --- **Ответ:** **В 100 г пасты содержится примерно 7 мг фтора.** --- **Запись результата:** **7 мг** Если нужно, я могу дополнительно объяснить каждый шаг более подробно.