Найти массу молекулярного фтора (F2), если в нём содержится 1×10²³ молекул.

Давайте решим задачу пошагово и подробно объясним каждое действие. **Задача:** Найти массу молекулярного фтора (F₂), если в нём содержится \(1 \times 10^{23}\) молекул. --- ### Шаг 1. Определить, что нужно найти Нам нужно определить массу одной молекулы молекулярного фтора (F₂), зная количество молекул. --- ### Шаг 2. Связь между числом молекул и массой Масса конкретного количества молекул вещества определяется через молярную массу и число Авогадро. - **Молярная масса** — масса одного моля вещества (в граммах). - **Число Авогадро** (\(N_A\)) — число частиц (атумов, молекул) в одном моле, примерно равно \(6.022 \times 10^{23}\). --- ### Шаг 3. Молярная масса молекулы F₂ Молекула F₂ состоит из двух атомов фтора. - Атомная масса фтора (F) — приблизительно 19 г/моль. - Тогда молярная масса молекулы F₂: \[ M_{F_2} = 2 \times 19\, \text{г/моль} = 38\, \text{г/моль} \] --- ### Шаг 4. Находим массу одной молекулы F₂ Масса одной молекулы равна массе одного моля, деленной на число Авогадро: \[ m_{молекулы} = \frac{M_{молярная}}{N_A} \] Подставим значения: \[ m_{молекулы} = \frac{38\, \text{г/моль}}{6.022 \times 10^{23}} \] --- ### Шаг 5. Вычисление массы одной молекулы Рассчитаем численно: \[ m_{молекулы} \approx \frac{38}{6.022 \times 10^{23}}\, \text{г} \] \[ m_{молекулы} \approx 6.31 \times 10^{-23}\, \text{г} \] --- ### Шаг 6. Общее число молекул В условии указано \(1 \times 10^{23}\) молекул. Чтобы найти массу всех этих молекул, достаточно умножить массу одной молекулы на количество: \[ Масса = m_{молекулы} \times \text{число молекул} \] \[ Масса = 6.31 \times 10^{-23}\, \text{г} \times 10^{23} \] \[ Масса \approx 6.31\, \text{г} \] --- ### **Ответ:** Масса \(1 \times 10^{23}\) молекул молекулярного фтора (F₂) составляет примерно **6.31 граммов**. Если что-то нужно пояснить подробнее, скажите!