Сколько грамм алюминия растворилось в избытке соляной кислоты, если в результате образовалось 20,16 л водорода?

Чтобы решить задачу, воспользуемся химической реакцией между алюминием и соляной кислотой:

\[ 2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2 \]

Из уравнения видно, что 2 моль алюминия реагируют с кислотой, образуя 3 моль водорода.

Шаг 1. Определим количество вещества водорода:

Объем водорода при нормальных условиях (при температуре 0°C и давлении 1 атм) — это 1 моль газа занимает 22,4 л.

\[ n_{H_2} = \frac{V_{H_2}}{22,4} = \frac{20,16}{22,4} \approx 0,9 \text{ моль} \]

Шаг 2. Определим количество вещества алюминия:

По уравнению реакции:

\[ 2 \text{ моль } Al \leftrightarrow 3 \text{ моль } H_2 \]

Значит, при 0,9 моль водорода:

\[ n_{Al} = \frac{2}{3} \times n_{H_2} = \frac{2}{3} \times 0,9 = 0,6 \text{ моль} \]

Шаг 3. Найдем массу алюминия:

Молярная масса алюминия — 26,98 г/моль.

\[ m_{Al} = n_{Al} \times M_{Al} = 0,6 \times 26,98 \approx 16,19 \text{ г} \]

Ответ:

В растворилось примерно 16,2 г алюминия.