Определите какую массу заданного химического вещества и воды потребуется взять для приготовления 500мл раствора HaSo4, молярная концентрация которого 2,4 м

Давайте подробно разберем задачу по приготовлению раствора гидросульфата (H₂SO₄), указывая все необходимые шаги и объяснения. **Задача:** Определить, какую массу H₂SO₄ и воды нужно взять для получения 500 мл раствора с молярной концентрацией 2,4 м (миллиемоль на литр). --- ### Шаг 1: Расшифровка данных - Объем раствора: **500 мл = 0,5 л** - Молярная концентрация: **2,4 м = 2,4 ммоль/л** - 1 м (миллиомоль) = 1×10⁻³ моль, значит 2,4 ммоль = 2,4×10⁻³ моль --- ### Шаг 2: Определение общего количества вещества H₂SO₄ Молярность (C) равна количеству вещества (n), деленному на объем раствора (V): \[ C = \frac{n}{V} \quad \Rightarrow \quad n = C \times V \] Где: - \(C = 2,4 \text{ ммоль/л} = 2,4 \times 10^{-3} \text{ моль/л}\) - \(V = 0,5 \text{ л}\) Подставим значения: \[ n = 2,4 \times 10^{-3} \text{ моль/л} \times 0,5 \text{ л} = 1,2 \times 10^{-3} \text{ моль} \] Итак, в растворе содержится **1,2 ммоль (или 1,2×10⁻³ моль)** H₂SO₄. --- ### Шаг 3: Определение массы H₂SO₄ Молярная масса H₂SO₄: \[ M_{H_2SO_4} = 2 \times 1{,}008 + 32 + 4 \times 16 = 98\, г/моль \] (учитываем атомные массы: H ≈ 1,008; S = 32; O ≈ 16) Масса вещества: \[ m = n \times M = 1,2 \times 10^{-3} \text{ моль} \times 98\, г/моль = 0,1176\, г \] **То есть, для приготовления 0,5 литров раствора потребуется около 0,118 г H₂SO₄.** --- ### Шаг 4: Расчет объема растворенного H₂SO₄ Зная, что в химических практиках гидросульфат продается концентрированным (обычно около 98%), чтобы приготовить раствор, нужно разбавлять концентрированный H₂SO₄. Если мы используем концентрированный раствор: - Концентрация концентрата приблизительно 98% по массе. - Плотность концентрированного раствора — около 1,84 г/мл (можно уточнить на этикетке). Чтобы получить 0,118 г H₂SO₄ из концентрированного раствора: \[ V_{конц} = \frac{\text{масса H₂SO₄}}{\text{массовая доля} \times \text{плотность}} \] Масса, которая нужна: \[ m_{конц} = \frac{0,118\, г}{0,98} \approx 0,12\, г \] Объем концентрированного раствора: \[ V_{конц} = \frac{0,12\, г}{1,84\, г/мл} \approx 0,065\, мл \] --- ### Итог: Для приготовления 500 мл раствора гидросульфата с концентрацией 2,4 ммоль/л потребуется: - **Около 0,12 г концентрированного H₂SO₄**, разбавленного в воде до общего объема 500 мл. или, более наглядно: - **Добавьте около 0,07-0,1 мл концентрированного H₂SO₄** (очень аккуратно, медленно, с добавлением воды и постоянным помешиванием), затем долейте водой до 500 мл. --- ### **Обратите внимание:** Работайте с концентрированным H₂SO₄ очень осторожно — он горячий и коррозионный. Всегда добавляйте кислоту в воду, а не наоборот. --- Если нужен более точный расчет или помощь с подготовкой раствора, спрашивайте!