Задача.В реакцию с азотной кислотой вступило 20г гидроксида натрия.Рассчитайте массу образовавшейся соли.

Дана задача рассчитана на определение массы образовавшейся соли при реакции гидроксида натрия с азотной кислотой.

Реакция между гидроксидом натрия (NaOH) и азотной acid (HNO₃) протекает по следующему уравнению:

\[ \text{NaOH} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{NaNO}_3 + \text{H}_2\text{O} \]

Это типичная реакция нейтрализации, где образуется нитрат натрия (NaNO₃).

Шаги решения:

1. Определение молярной массы исходных веществ:

• NaOH: Na (23 г/моль) + O (16 г/моль) + H (1 г/моль) = 40 г/моль
• HNO₃: H (1 г/моль) + N (14 г/моль) + 3×O (48 г/моль) = 63 г/моль
• NaNO₃: Na (23 г/моль) + N (14 г/моль) + 3×O (48 г/моль) = 85 г/моль

2. Определение количества вещества гидроксида натрия:

Дано: масса NaOH = 20 г

\[ n(\text{NaOH}) = \frac{20\,г}{40\,г/моль} = 0{,}5\,моль \]

3. Теоретическая реакция:

По уравнению, 1 моль NaOH реагирует с 1 моль HNO₃, и продуктом — 1 моль NaNO₃.

Поскольку NaOH — лимитирующее вещество, то и количество NaNO₃ равно количеству NaOH, реагировавшего.

4. Расчет массы образовавшегося NaNO₃:

\[ m(\text{NaNO}_3) = n(\text{NaNO}_3) \times M(\text{NaNO}_3) = 0{,}5\,моль \times 85\,г/моль = 42{,}5\,г \]

Ответ:

Масса образовавшейся соли — нитрата натрия — составляет 42,5 г.