Дана задача рассчитана на определение массы образовавшейся соли при реакции гидроксида натрия с азотной кислотой.
Реакция между гидроксидом натрия (NaOH) и азотной acid (HNO₃) протекает по следующему уравнению:
[ \text{NaOH} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{NaNO}_3 + \text{H}_2\text{O} ]
Это типичная реакция нейтрализации, где образуется нитрат натрия (NaNO₃).
Шаги решения:
- Определение молярной массы исходных веществ:
- NaOH: Na (23 г/моль) + O (16 г/моль) + H (1 г/моль) = 40 г/моль
- HNO₃: H (1 г/моль) + N (14 г/моль) + 3×O (48 г/моль) = 63 г/моль
- NaNO₃: Na (23 г/моль) + N (14 г/моль) + 3×O (48 г/моль) = 85 г/моль
- Определение количества вещества гидроксида натрия:
Дано: масса NaOH = 20 г
[ n(\text{NaOH}) = \frac{20,г}{40,г/моль} = 0{,}5,моль ]
- Теоретическая реакция:
По уравнению, 1 моль NaOH реагирует с 1 моль HNO₃, и продуктом — 1 моль NaNO₃.
Поскольку NaOH — лимитирующее вещество, то и количество NaNO₃ равно количеству NaOH, реагировавшего.
- Расчет массы образовавшегося NaNO₃:
[ m(\text{NaNO}_3) = n(\text{NaNO}_3) \times M(\text{NaNO}_3) = 0{,}5,моль \times 85,г/моль = 42{,}5,г ]
Ответ:
Масса образовавшейся соли — нитрата натрия — составляет 42,5 г.
