Алюминий массой 5 г прореагировал с 10 г кислорода. Какова масса получившегося оксила?

Давайте разберём задачу по шагам, чтобы понять, как найти массу получившегося оксида алюминия. ### Дано: - Масса алюминия (Al): 5 г - Масса кислорода (O₂): 10 г ### Что нужно найти: - Масса оксида алюминия (Al₂O₃), образовавшегося при реакции. --- ### Шаг 1. Запишем химическую реакцию: \[ 4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3 \] Это стехиометрическая реакция. Она говорит нам о соотношении атомов алюминия и кислорода в реакции. ### Шаг 2. Вычислим количество веществ (моли). Молярная масса: - Алюминий (Al): 27 г/моль - Оксиген (O₂): 32 г/моль - Оксид алюминия (Al₂O₃): 102 г/моль ### Шаг 3. Найдём число молей алюминия и кислорода. Для алюминия: \[ n_{Al} = \frac{m_{Al}}{M_{Al}} = \frac{5\, \г}{27\, \г/моль} \approx 0,185\, \моль \] Для кислорода: \[ n_{O_2} = \frac{10\, \г}{32\, \г/моль} \approx 0,3125\, \моль \] --- ### Шаг 4. Определим, какие вещества в избытке, а какие — ограничительный реактив. Из реакции: - 4 моля Al реагируют с 3 молями O₂. Проверим, сколько молей кислорода требуется для полного реагирования с 0,185 моль алюминия: \[ n_{O_2, необходимое} = \frac{3}{4} \times n_{Al} = \frac{3}{4} \times 0,185 \approx 0,139\, \моль \] Наш кислород есть в количестве 0,3125 моль, а для реакции требуется только 0,139 моль, значит: - Алюминий — ограничительный реактив (его недостаточно для полного расхода кислорода). - Кислород — избыток. ### Шаг 5. Определим массу оксида алюминия. Из соотношений реакции видно: - 4 моль Al дают 2 моль Al₂O₃. - Следовательно, 0,185 моль Al дадут: \[ n_{Al_2O_3} = \frac{2}{4} \times n_{Al} = \frac{1}{2} \times 0,185 = 0,0925\, \моль \] Масса полученного оксида: \[ m_{Al_2O_3} = n_{Al_2O_3} \times M_{Al_2O_3} = 0,0925 \times 102 \approx 9,45\, \г \] --- ### **Ответ:** Масса получившегося оксида алюминия **примерно 9,45 г**. --- Если нужны дополнительные объяснения или есть вопросы — обращайтесь!