Задание!: Методом электронного баланса подобрать коэффициенты к уравнению реакции. Указать окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. 1 KNO3 = KNO2 + O2. 2 Zn + H2SO 4(конн) = ZnSO4 + SO2 + H2O 3 Fe2O3 + CO = Fe + CO2 4.Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 5. CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 + S + NO + H2O Задание 2.Закончите уравнения, запишите их в ионном и сокращенном виде: CaCl2 + Na2CO3 -> H3PO4+ -> Fe2(SO4)++ NaOH - Na2O + H2CO3 CuCl2 + AgNO3 ->

Конечно! Ниже я подготовил подробные решения для каждого задания. Если нужен более глубокий разбор какого-либо пункта, сообщи, я дополню объяснения. --- ### Задание 1. Методом электронного баланса подобрать коэффициенты к уравнению реакции. Указать окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. #### 1. Реакция: \[ \mathrm{KNO_3} \rightarrow \mathrm{KNO_2} + \mathrm{O_2} \] **Шаги:** 1. Определим окислитель и восстановитель: - В исходных соединениях калию (K) — окислитель? Нет. - N в KNO3 и KNO2 — меняется ли его степень окисления? - В KNO3 N: +5 (по кислородам), в KNO2 N: +3, т.е. N восстанавливается. - O в O2 — это продукт, окислитель — это кислород, он восстанавливается? Нет, он высвобождается. Здесь видно, что азот восстанавливается с +5 до +3. Тогда окислитель — кислород в KNO3, который выделяется в виде O2 (оксид — окислитель? На самом деле, в такой реакции обычно окислитель — N, так как он дает электроны при снижении степени окисления). Но так как кислород выделяется, то именно он выступает как окислитель, а азот — восстановитель. 2. Процессы: - \( \mathrm{N}^{+5} \rightarrow \mathrm{N}^{+3} \) (восстановление) - \( \mathrm{O}^{-2} \rightarrow \mathrm{O}_2 \) (окисление) 3. Балансировка по электронам: - Азот восстанавливается с +5 до +3, это 2 электрона за один N. - Оксиген выделяется в виде O2, он окисляется. 4. Сбалансируем уравнение: \[ \mathrm{KNO_3} \rightarrow \mathrm{KNO_2} + \frac{1}{2} O_2 \] Чтобы избавиться от дроби, умножим всё уравнение на 2: \[ 2\, \mathrm{KNO_3} \rightarrow 2\, \mathrm{KNO_2} + O_2 \] --- ### 2. Реакция: \[ \mathrm{Zn} + \mathrm{H_2SO_4} \rightarrow \mathrm{ZnSO_4} + \mathrm{SO_2} + \mathrm{H_2O} \] **Шаги:** 1. Определим окислитель и восстановитель: - Zn: степень окисления 0, в ZnSO4: +2 (в цинковой соли). Значит, Zn окисляется — он восстановитель. - В S в кислоте: +6, в SO2: +4, значит S восстанавливается, он окислитель. 2. Процессы: - Zn: \( \mathrm{Zn} \rightarrow \mathrm{Zn}^{2+} + 2 e^- \) (окисление) - S: \( \mathrm{S}^{6+} \rightarrow \mathrm{S}^{4+} \), 2 электрона на S, значит восстановление. 3. Балансировка: Oxidation: \[ \mathrm{Zn} \rightarrow \mathrm{Zn}^{2+} + 2 e^- \] Reduction: \[ \mathrm{S}^{6+} + 2 e^- \rightarrow \mathrm{S}^{4+} \] За один комплекс: кислота участвует, сильная кислота — H2SO4. Полное уравнение с балансировкой: \[ \mathrm{Zn} + 2 \mathrm{H_2SO_4} \rightarrow \mathrm{ZnSO_4} + \mathrm{SO_2} + \mathrm{H_2O} \] --- ### 3. Реакция: \[ \mathrm{Fe_2O_3} + \mathrm{CO} \rightarrow \mathrm{Fe} + \mathrm{CO_2} \] **Шаги:** 1. Определяем окислитель и восстановитель: - Fe2O3: Fe +3, O -2 - CO: C +2, O -2 2. Процессы: - Fe в Fe2O3 восстанавливается до Fe (степень окисления +0), то есть прием электронов — восстановление. - CO окисляется до CO2 (C +4). Он отдаёт 2 электрона на атом C. 3. Балансировка: Из уравнения: - 2Fe3+ + 3C + 3O^2- → 2Fe + 3CO2 Но проще сбалансировать по стандартной формуле: \[ \mathrm{Fe_2O_3} + 3 \mathrm{CO} \rightarrow 2 \mathrm{Fe} + 3 \mathrm{CO}_2 \] --- ### 4. Реакция: \[ \mathrm{Fe} + \mathrm{CuSO_4} \rightarrow \mathrm{FeSO_4} + \mathrm{Cu} \] **Шаги:** 1. Окислитель — Cu^{2+}, восстанавливается до Cu (0). 2. Восстановитель — Fe (0), восстанавливается до Fe^{2+}. Балансировка: \[ \mathrm{Fe} + \mathrm{CuSO_4} \rightarrow \mathrm{FeSO_4} + \mathrm{Cu} \] --- ### 5. Реакция: \[ \mathrm{CuS} + \mathrm{HNO_3} \rightarrow \mathrm{Cu(NO_3)_2} + \mathrm{S} + \mathrm{NO} + \mathrm{H_2O} \] **Шаги:** 1. Окислитель — HNO3 (нитрат), он окисляет S в CuS до S и снижает число окисления N в HNO3 с +5 до +2 в NO. 2. Процессы: - Азот восстанавливается: \( \mathrm{N}^{+5} \rightarrow \mathrm{N}^{+2} \) (NO) - Сульфид (S -2) превращается в элементарную S (степень 0). Балансируем уравнение: \[ \mathrm{CuS} + 2\, \mathrm{HNO_3} \rightarrow \mathrm{Cu(NO_3)_2} + \mathrm{S} + \mathrm{NO} + \mathrm{H_2O} \] --- ### Задание 2. Закончите уравнения, запишите их в ионном и сокращенном виде: 1. \( \mathrm{CaCl_2} + \mathrm{Na_2CO_3} \rightarrow \) **Общее:** \[ \mathrm{CaCl_2} + \mathrm{Na_2CO_3} \rightarrow \mathrm{CaCO_3} + 2 \mathrm{NaCl} \] **Ионное:** \[ \mathrm{Ca}^{2+} + 2 \mathrm{Cl}^{-} + 2 \mathrm{Na}^{+} + \mathrm{CO}_3^{2-} \rightarrow \mathrm{CaCO}_3 \downarrow + 2 \mathrm{Na}^{+} + 2 \mathrm{Cl}^{-} \] **Сокращённое:** \[ \mathrm{Ca}^{2+} + \mathrm{CO}_3^{2-} \rightarrow \mathrm{CaCO}_3 \downarrow \] 2. \( \mathrm{H_3PO_4} + \rightarrow \) (предположим, кагордер — это реакция с щелочью): - Например, с NaOH: \[ \mathrm{H_3PO_4} + 3 \mathrm{NaOH} \rightarrow \mathrm{Na}_3\mathrm{PO_4} + 3 \mathrm{H_2O} \] **Ионное:** \[ 3 \mathrm{Na}^{+} + \mathrm{PO_4}^{3-} + 3 \mathrm{H}^{+} \] (по сути, всё превратится в составляющие). 3. \( \mathrm{Fe_2(SO_4)_3} + \mathrm{NaOH} \rightarrow \) Это реакция образования осадка гидроксида железа: \[ \mathrm{Fe_2(SO_4)_3} + 6 \mathrm{NaOH} \rightarrow 2 \mathrm{Fe(OH)_3} \downarrow + 3 \mathrm{Na_2SO_4} \] **Ионное:** \[ 2 \mathrm{Fe}^{3+} + 6 \mathrm{OH}^{-} \rightarrow 2 \mathrm{Fe(OH)_3} \downarrow \] 4. \( \mathrm{Na_2O} + \mathrm{H_2CO_3} \rightarrow \) Образуется натрия гидрокарбонат или карбонат, зависит от количества воды, но обычно: \[ \mathrm{Na_2O} + \mathrm{H_2CO_3} \rightarrow 2 \mathrm{NaHCO_3} \] или \[ \mathrm{Na_2CO_3} \], если идет полное окисление. **Ионное:** \[ 2 \mathrm{Na}^{+} + \mathrm{CO}_3^{2-} \] (образует Na2CO3). 5. \( \mathrm{CuCl_2} + \mathrm{AgNO_3} \rightarrow \) Обмен: AgCl — осадок. **Общее:** \[ \mathrm{CuCl_2} + 2 \mathrm{AgNO_3} \rightarrow \mathrm{Ag_2Cl_2} \downarrow + \mathrm{Cu(NO_3)_2} \] **Но AgCl — осадок, так что:** \[ \mathrm{CuCl_2} + 2 \mathrm{AgNO_3} \rightarrow 2 \mathrm{AgCl} \downarrow + \mathrm{Cu(NO_3)_2} \] **Ионное:** \[ \mathrm{Cu}^{2+} + 2 \mathrm{Cl}^{-} + 2 \mathrm{Ag}^{+} + 2 \mathrm{NO}_3^{-} \rightarrow 2 \mathrm{AgCl} \downarrow + \mathrm{Cu}^{2+} + 2 \mathrm{NO}_3^{-} \] --- Если нужно более точное или расширенное объяснение любого из пунктов — скажи!