К 200 г 10% -ного раствора поваренной соли добавили 50 г 20%-ного раствора той же соли. Какова массовая доля соли в полученном растворе? Ответ запишите с точностью до целых в %. 12. Расставьте в уравнении коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. SO2 + Br2 + H2O = HBr + H2SO4 13. Осуществите превращения: СuO Cu (NO3)2 Cu (OH)2 CuO CuCl2 Cu(NO3)2 14. К 370г раствора с массовой долей хлорида кальция 6% добавили избыток раствора карбоната калия. Определите массу выпавшего осадка.

Рассмотрим каждую задачу по порядку, подробно объясняя решение и формы ответов. --- ### Задача 12. Расставьте в уравнении коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. **Дано:** \[ SO_2 + Br_2 + H_2O = HBr + H_2SO_4 \] **Шаги решения:** 1. **Определим окисление и восстановление:** - В SO₂ азот в +4, в H₂SO₄ тоже +6. - В Br₂ — бром в 0. в HBr — бром в -1. 2. **Запишем полуреакции:** - Окисление SO₂ до H₂SO₄: \[ SO_2 + H_2O \rightarrow H_2SO_4 \] - Восстановление Br₂ до HBr: \[ Br_2 \rightarrow 2HBr \] 3. **Балансируем атомы и заряды:** Для SO₂: \[ SO_2 + 2H_2O \rightarrow H_2SO_4 \] Для Br₂: \[ Br_2 + 2e^- \rightarrow 2Br^- \] В кислой среде добавим водород и кислород, если необходимо. 4. **Определим, что окислитель — Br₂ (он окисляет), восстановитель — SO₂ (он восстанавливается).** **Ответ:** - Окислитель — Br₂ - Восстановитель — SO₂ --- ### Задача 13. Осуществите превращения: \[ CuO \rightarrow Cu(NO_3)_2 \rightarrow Cu(OH)_2 \rightarrow CuO \rightarrow CuCl_2 \rightarrow Cu(NO_3)_2 \] **Общий подход:** Рассмотрим каждое превращение по порядку, отметим характер реакции. 1. **CuO → Cu(NO₃)₂** — получение нитрата меди(II): Это реакция обращения с азотной кислотой (HNO₃): \[ CuO + 2HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + H_2O \] 2. **Cu(NO₃)₂ → Cu(OH)₂** — гидролиз или осаждение: Медный нитрат взаимодействует с щелочью, например, с гидроксидом натрия или воды при щелочном режиме: \[ Cu(NO_3)_2 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + 2NaNO_3 \] 3. **Cu(OH)₂ → CuO** — нагревание: Гидроксид при нагревании дегидратируется: \[ Cu(OH)_2 \xrightarrow{\Delta} CuO + H_2O \] 4. **CuO → CuCl₂** — реакция с соляной кислотой или хлорированием: При реакции с хлором или соляной кислотой: \[ CuO + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2O \] 5. **CuCl₂ → Cu(NO₃)₂** — обменный процесс: Путем замещения или с помощью нитратной кислоты: \[ CuCl_2 + 2AgNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2AgCl \downarrow \] --- ### Задача 14. К 370 г раствора с массовой долей хлорида кальция 6% добавили избыток раствора карбоната калия. Определите массу выпавшего осадка. **Дано:** - Масса раствора = 370 г - Массовая доля CaCl₂ = 6% = 0.06 **Шаги решения:** 1. **Найти массу хлорида кальция:** \[ m_{CaCl_2} = 370 \times 0.06 = 22.2 \text{ г} \] 2. **Определить количество вещества CaCl₂:** Молярная масса CaCl₂ = 110 г/моль (Ca) + 2 × 35.5 г/моль (Cl) = 110 + 71 = 181 г/моль. \[ n_{CaCl_2} = \frac{22.2}{181} \approx 0.1225 \text{ моль} \] 3. **Реакция с K₂CO₃:** \[ CaCl_2 + K_2CO_3 \rightarrow CaCO_3 \downarrow + 2KCl \] Молярное соотношение: 1:1. Значит, 0.1225 моль CaCl₂ даст такое же количество CaCO₃. 4. **Масса выпавшего осадка CaCO₃:** Молярная масса CaCO₃ = 40 + 12 + 3 × 16 = 100 г/моль. \[ m_{CaCO_3} = 0.1225 \times 100 = 12.25 \text{ г} \] **Ответ:** Масса выпавшего осадка CaCO₃ при добавлении избытка раствора K₂CO₃ составляет примерно **12,25 г**. --- Если нужны дополнительные пояснения или разбор других задач, я готов помочь!