К 200 г 10% -ного раствора поваренной соли добавили 50 г 20%-ного раствора той же соли. Какова массовая доля соли в полученном растворе? Ответ запишите с точностью до целых в %.…

Рассмотрим каждую задачу по порядку, подробно объясняя решение и формы ответов.

Задача 12. Расставьте в уравнении коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

Дано:
\[ SO_2 + Br_2 + H_2O = HBr + H_2SO_4 \]

Шаги решения:

1. Определим окисление и восстановление:

• В SO₂ азот в +4, в H₂SO₄ тоже +6.
• В Br₂ — бром в 0. в HBr — бром в -1.

2. Запишем полуреакции:

• Окисление SO₂ до H₂SO₄:
  \[ SO_2 + H_2O \rightarrow H_2SO_4 \]

• Восстановление Br₂ до HBr:
  \[ Br_2 \rightarrow 2HBr \]

3. Балансируем атомы и заряды:

Для SO₂:
\[ SO_2 + 2H_2O \rightarrow H_2SO_4 \]

Для Br₂:
\[ Br_2 + 2e^- \rightarrow 2Br^- \]

В кислой среде добавим водород и кислород, если необходимо.

4. Определим, что окислитель — Br₂ (он окисляет), восстановитель — SO₂ (он восстанавливается).

Ответ:

• Окислитель — Br₂
• Восстановитель — SO₂

Задача 13. Осуществите превращения:

\[ CuO \rightarrow Cu(NO_3)_2 \rightarrow Cu(OH)_2 \rightarrow CuO \rightarrow CuCl_2 \rightarrow Cu(NO_3)_2 \]

Общий подход:
Рассмотрим каждое превращение по порядку, отметим характер реакции.

1. CuO → Cu(NO₃)₂ — получение нитрата меди(II):
   Это реакция обращения с азотной кислотой (HNO₃):
   \[ CuO + 2HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + H_2O \]

2. Cu(NO₃)₂ → Cu(OH)₂ — гидролиз или осаждение:
   Медный нитрат взаимодействует с щелочью, например, с гидроксидом натрия или воды при щелочном режиме:
   \[ Cu(NO_3)_2 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + 2NaNO_3 \]

3. Cu(OH)₂ → CuO — нагревание:
   Гидроксид при нагревании дегидратируется:
   \[ Cu(OH)_2 \xrightarrow{\Delta} CuO + H_2O \]

4. CuO → CuCl₂ — реакция с соляной кислотой или хлорированием:
   При реакции с хлором или соляной кислотой:
   \[ CuO + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2O \]

5. CuCl₂ → Cu(NO₃)₂ — обменный процесс:
   Путем замещения или с помощью нитратной кислоты:
   \[ CuCl_2 + 2AgNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2AgCl \downarrow \]

Задача 14. К 370 г раствора с массовой долей хлорида кальция 6% добавили избыток раствора карбоната калия. Определите массу выпавшего осадка.

Дано:

• Масса раствора = 370 г
• Массовая доля CaCl₂ = 6% = 0.06

Шаги решения:

1. Найти массу хлорида кальция:
   \[ m_{CaCl_2} = 370 \times 0.06 = 22.2 \text{ г} \]

2. Определить количество вещества CaCl₂:
   Молярная масса CaCl₂ = 110 г/моль (Ca) + 2 × 35.5 г/моль (Cl) = 110 + 71 = 181 г/моль.

\[ n_{CaCl_2} = \frac{22.2}{181} \approx 0.1225 \text{ моль} \]

3. Реакция с K₂CO₃:
   \[ CaCl_2 + K_2CO_3 \rightarrow CaCO_3 \downarrow + 2KCl \]

Молярное соотношение: 1:1.
Значит, 0.1225 моль CaCl₂ даст такое же количество CaCO₃.

4. Масса выпавшего осадка CaCO₃:
   Молярная масса CaCO₃ = 40 + 12 + 3 × 16 = 100 г/моль.

\[ m_{CaCO_3} = 0.1225 \times 100 = 12.25 \text{ г} \]

Ответ:

Масса выпавшего осадка CaCO₃ при добавлении избытка раствора K₂CO₃ составляет примерно 12,25 г.

Если нужны дополнительные пояснения или разбор других задач, я готов помочь!