Решить задачу. Вычислите массу магния, которая прореагирует с раствором серной кислоты, если при этом выделится 6,72 л водорода.

Давайте решим задачу шаг за шагом.

Дано:

• Объем водорода: \( V_{H_2} = 6,72\,л \)
• Неизвестна масса магния: \( m_{Mg} \)

Цель:

• Найти массу магния, которая прореагирует.

Шаг 1. Записать уравнение реакции

Магний реагирует с серной кислотой следующим образом: \[ Mg + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2 \]

Из этого видно, что 1 моль магния дает 1 моль водорода.

Шаг 2. Определить количество молей водорода

Используем объем водорода при условиях стандартной температуры и давления (СТП), где 1 молекула газа занимает 22,4 л.

\[ n_{H_2} = \frac{V_{H_2}}{22,4\,л/моль} = \frac{6,72}{22,4} \approx 0,3\,моль \]

Шаг 3. Определить массу магния

Так как соотношение по реакции — 1:1, количество молей магния равно количеству молей водорода: \[ n_{Mg} = 0,3\,моль \]

Молярная масса магния: \[ M_{Mg} = 24,3\,г/моль \]

Масса магния: \[ m_{Mg} = n_{Mg} \times M_{Mg} = 0,3 \times 24,3 = 7,29\,г \]

Ответ:

Масса магния, которая прореагирует, составляет примерно 7,29 г.