Определить массу меди, которая образуется при взаимодействии водорода 160г с оксидом меди2, содержащего 15% примесей
Давайте разберемся с задачей поэтапно и подробно.
Задача:
Определить массу меди, которая образуется при взаимодействии водорода массой 160 г с оксидом меди(II), содержащим 15% примесей.
Шаг 1: Анализ условий задачи
- Масса водорода: 160 г
- Оксид меди(II): содержит 15% примесей, значит, чистого оксида меди в нем 85%
Шаг 2: Химическая реакция
В реакции водорода с оксидом меди(II):
\[ \text{CuO} + \text{H}_2 \rightarrow \text{Cu} + \text{H}_2\text{O} \]
то есть, оксид меди(II) восстанавливается до металлической меди.
Шаг 3: Расчет массы чистого оксида меди в исходной смеси
Поскольку в исходной смеси есть 15% примесей, то:
\[ \text{Масса чистого } \text{CuO} = 160\,\text{г} \times 0{,}85 = 136\,\text{г} \]
Шаг 4: Молярные массы веществ
- Молярная масса меди (Cu): 63,55 г/моль
- Молярная масса оксида меди (CuO): 79,55 г/моль
(молярные массы считаются по таблице Менделеева)
Шаг 5: Расчет количества вещества
Количество вещества оксида меди в 136 г:
\[ n_{\text{CuO}} = \frac{136\,\text{г}}{79,55\,\text г/моль} \approx 1,711\,моль \]
В реакции:
\[ 1\, \text{моль} \text{CuO} \→ 1\, \textоль} \text{Cu} \]
так как стехиометрия равна 1:1.
Значит, количество образовавшейся меди:
\[ n_{\text{Cu}} = 1,711\, \text{моль} \]
Шаг 6: Расчет массы меди
Масса меди:
\[ m_{\text{Cu}} = n_{\text{Cu}} \times M_{\text{Cu}} = 1,711 \times 63,55\, \text{г/моль} \approx 108,7\, \text г \]
Ответ:
Масса меди, которая образуется — примерно 109 г.
Если потребуется более точный расчет или объяснение, могу дополнить!
