Давайте разберемся с задачей поэтапно и подробно.
Задача:
Определить массу меди, которая образуется при взаимодействии водорода массой 160 г с оксидом меди(II), содержащим 15% примесей.
Шаг 1: Анализ условий задачи
- Масса водорода: 160 г
- Оксид меди(II): содержит 15% примесей, значит, чистого оксида меди в нем 85%
Шаг 2: Химическая реакция
В реакции водорода с оксидом меди(II):
[
\text{CuO} + \text{H}_2 \rightarrow \text{Cu} + \text{H}_2\text{O}
]
то есть, оксид меди(II) восстанавливается до металлической меди.
Шаг 3: Расчет массы чистого оксида меди в исходной смеси
Поскольку в исходной смеси есть 15% примесей, то:
[
\text{Масса чистого } \text{CuO} = 160,\text{г} \times 0{,}85 = 136,\text{г}
]
Шаг 4: Молярные массы веществ
- Молярная масса меди (Cu): 63,55 г/моль
- Молярная масса оксида меди (CuO): 79,55 г/моль
(молярные массы считаются по таблице Менделеева)
Шаг 5: Расчет количества вещества
Количество вещества оксида меди в 136 г:
[
n_{\text{CuO}} = \frac{136,\text{г}}{79,55,\text г/моль} \approx 1,711,моль
]
В реакции:
[
1, \text{моль} \text{CuO} \→ 1, \textоль} \text{Cu}
]
так как стехиометрия равна 1:1.
Значит, количество образовавшейся меди:
[
n_{\text{Cu}} = 1,711, \text{моль}
]
Шаг 6: Расчет массы меди
Масса меди:
[
m_{\text{Cu}} = n_{\text{Cu}} \times M_{\text{Cu}} = 1,711 \times 63,55, \text{г/моль} \approx 108,7, \text г
]
Ответ:
Масса меди, которая образуется — примерно 109 г.
Если потребуется более точный расчет или объяснение, могу дополнить!
