Какая масса осадка образуется при сливании 160г. раствора BaCl2 с массовой долей 16% и 220 г сульфат натрия с массовой долей 15%

Для определения массы осадка при реакции между растворами BaCl₂ и Na₂SO₄ необходимо выполнить следующие шаги: 1. **Рассчитаем массовое количество веществ в исходных растворах:** - Раствор BaCl₂: - Масса раствора: 160 г - Массовая доля BaCl₂: 16% ¬ ¬ интенсивность веществ в растворе: \[ m_{BaCl_2} = 160\,г \times 0.16 = 25.6\,г \] - Раствор Na₂SO₄: - Масса раствора: 220 г - Массовая доля Na₂SO₄: 15% \[ m_{Na_2SO_4} = 220\,г \times 0.15 = 33\,г \] 2. **Определим количество веществ в моль:** - Молярные массы: - \( M_{BaCl_2} \approx 137 + 2 \times 35.5 = 208\,г/моль \) - \( M_{Na_2SO_4} \approx 2 \times 23 + 32 + 4 \times 16 = 142\,г/моль \) - Количество вещества: \[ n_{BaCl_2} = \frac{25.6\,г}{208\,г/моль} \approx 0.123\,моль \] \[ n_{Na_2SO_4} = \frac{33\,г}{142\,г/моль} \approx 0.232\,моль \] 3. **Определим лимитирующую reagent:** - Реакция: \[ BaCl_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 (осадок) + 2NaCl \] 1 моль BaCl₂ реагирует с 1 молем Na₂SO₄, образуя 1 моль BaSO₄. - У нас: - \( 0.123\,моль\,BaCl_2 \) - \( 0.232\,моль\,Na_2SO_4 \) - Наименьшее из этих — \( 0.123\,моль \), значит лимитирующий реагент — BaCl₂. Он полностью исчерпается, при этом Na₂SO₄ излишек. - Объем образованного BaSO₄: \[ n_{BaSO_4} = 0.123\,моль \] 4. **Масса осадка (BaSO₄):** - Молярная масса BaSO₄: \[ M_{BaSO_4} \approx 137 + 32 + 4 \times 16 = 233\,г/моль \] - Масса BaSO₄: \[ m_{BaSO_4} = 0.123\,моль \times 233\,г/моль \approx 28.7\,г \] **Ответ:** При сливании данных растворов образуется примерно **28.7 г осадка BaSO₄**.