Какая масса осадка образуется при сливании 160г. раствора BaCl2 с массовой долей 16% и 220 г сульфат натрия с массовой долей 15%

Для определения массы осадка при реакции между растворами BaCl₂ и Na₂SO₄ необходимо выполнить следующие шаги:

1. Рассчитаем массовое количество веществ в исходных растворах:

• Раствор BaCl₂:

  • Масса раствора: 160 г
  • Массовая доля BaCl₂: 16%

  ¬ ¬ интенсивность веществ в растворе: \[ m_{BaCl_2} = 160\,г \times 0.16 = 25.6\,г \]

• Раствор Na₂SO₄:

  • Масса раствора: 220 г
  • Массовая доля Na₂SO₄: 15%

  \[ m_{Na_2SO_4} = 220\,г \times 0.15 = 33\,г \]

2. Определим количество веществ в моль:

• Молярные массы:

  • \( M_{BaCl_2} \approx 137 + 2 \times 35.5 = 208\,г/моль \)
  • \( M_{Na_2SO_4} \approx 2 \times 23 + 32 + 4 \times 16 = 142\,г/моль \)

• Количество вещества:

  \[ n_{BaCl_2} = \frac{25.6\,г}{208\,г/моль} \approx 0.123\,моль \]

  \[ n_{Na_2SO_4} = \frac{33\,г}{142\,г/моль} \approx 0.232\,моль \]

3. Определим лимитирующую reagent:

• Реакция: \[ BaCl_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 (осадок) + 2NaCl \]

  1 моль BaCl₂ реагирует с 1 молем Na₂SO₄, образуя 1 моль BaSO₄.

• У нас:

  • \( 0.123\,моль\,BaCl_2 \)
  • \( 0.232\,моль\,Na_2SO_4 \)

• Наименьшее из этих — \( 0.123\,моль \), значит лимитирующий реагент — BaCl₂. Он полностью исчерпается, при этом Na₂SO₄ излишек.

• Объем образованного BaSO₄:

  \[ n_{BaSO_4} = 0.123\,моль \]

4. Масса осадка (BaSO₄):

• Молярная масса BaSO₄:

  \[ M_{BaSO_4} \approx 137 + 32 + 4 \times 16 = 233\,г/моль \]

• Масса BaSO₄:

  \[ m_{BaSO_4} = 0.123\,моль \times 233\,г/моль \approx 28.7\,г \]

Ответ: При сливании данных растворов образуется примерно 28.7 г осадка BaSO₄.